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일반화학/[10장] 기체508

표준상태 프로판(C3H8) 가스 1 kg의 부피 표준상태 프로판(C3H8) 가스 1 kg의 부피     압축된 프로판(C3H8) 가스 1 kg이 모두 기화된다면표준상태에서 몇 Sm3인가?       프로판, C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,프로판 1 kg의 몰수를 계산하면,1000 g / (44 g/mol) = 22.73 mol C3H8( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       표준상태에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )( 참고: Sm3 https://ywpop.tistory.com/6441 )   22.73 mol C3H8의 부피를 계산하면,22.73 mol × (22.4 L /.. 2019. 8. 31.
브라운 운동. Brownian motion 브라운 운동. Brownian motion       분자 운동이 불규칙한 이유는분자들이 “브라운 운동”을 하기 때문이다.       분자 주변에는 수많은 다른 분자들이 있다.분자가 처음에 직선 운동을 하면,얼마 못가 다른 분자와 충돌하게 되고,충돌하면 방향이 바뀐다.       직진-충돌-변경이 짧은 시간에 반복적으로 이루어지므로,분자는 불규칙한 운동을 하는 것이다.         [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] Simulation of Brownian motion of 5 particles (yellow).         [ 관련 자료 https://en.wikipedia.org/wiki/Brownian_motion ] Brownian motion   [ 관.. 2019. 7. 29.
기체의 용해도. HCl 기체(16℃, 1.25 atm)가 1.00 L 물 기체의 용해도. HCl 기체(16℃, 1.25 atm)가 1.00 L 물 진한 염산은 12.0 M HCl 수용액이다. 몇 L의 HCl 기체(16℃, 1.25 atm)가 1.00 L의 물에 용해되어야 이 용액이 되는가? Concentrated hydrochloric acid is a 12.0 M aqueous HCl solution. How many L of HCl gas (16°C, 1.25 atm) must be dissolved in 1.00 L of water to make this solution? --------------------------------------------------- 12.0 M HCl 수용액 1.00 L에 용해되어있는 HCl의 몰수를 계산하면, (12.0 mol/L) × .. 2019. 6. 17.
기체의 밀도와 분자량. 21℃ 740 torr 1.17 g/L air mol mass 기체의 밀도와 분자량. 21℃ 740 torr 1.17 g/L air mol mass 21℃, 740.0 torr, 밀도 1.17 g/L인 건조 공기의 평균 몰질량은? Calculate the average molar mass of dry air if it has a density of 1.17 g/L at 21℃ and 740.0 torr. --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.17) (0.08206) (273.15+21) / (740.0/760) = 29.0047 g/mol 답: 29 g/mol [키워드] 기체의 밀도와 몰질량 기준문서, 21℃ 74.. 2019. 5. 21.
부피가 65 L인 자동차 에어백의 질소 기체는 25℃에서 829 mmHg 부피가 65 L인 자동차 에어백의 질소 기체는 25℃에서 829 mmHg 부피가 65 L인 자동차 에어백의 질소 기체는 25℃에서 829 mmHg의 압력을 나타낸다. 에어백에 들어있는 N2 기체의 양(mol)을 구하시오. --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(829/760) (65)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 2.8979 mol 답: 약 2.9 mol [참고] 1 atm = 760 mmHg 이므로, 829 mmHg를 atm으로 환산하면, 829 mmHg × (1 atm / 760 mmHg) = 829/76.. 2019. 5. 16.
1기압, 100℃에서 CS2 12 kg이 모두 증기가 된다면 몇 L 1기압, 100℃에서 CS2 12 kg이 모두 증기가 된다면 몇 L 이황화탄소 12 kg이 모두 증기가 된다면 1기압, 100℃에서 몇 L가 되는지 구하시오. --------------------------------------------------- CS2의 몰질량 = 76.1407 g/mol ≒ 76.14 g/mol 이므로, 이황화탄소 12 kg의 몰수를 계산하면, 12000 g / (76.14 g/mol) = 157.6044 mol CS2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (157.6044) (0.08206) (273.15+100) / (1) = 4.. 2019. 5. 5.
공기의 기체상수. R = 287 J/kg•K 공기의 기체상수. R = 287 J/kg•K압력 환산. 1 Pa = 1 J/m^3   ---------------------------------------------------▶ 참고: 기체 상수. R[ https://ywpop.tistory.com/1988 ]---------------------------------------------------   The ideal gas law isPV = nRT, wheren is the number of moles, andR is universal gas constant.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )       The value of R depends on the units involved,but is usually.. 2019. 3. 31.
금성 표면에서 이산화탄소 cm3당 질량 금성 표면에서 이산화탄소 cm3당 질량 금성 표면의 대기압은 90 bar이고 96%의 이산화탄소와 다른 기체 4%로 이루어져있다. 표면의 온도가 730 K라고 할 때 금성 표면에서 이산화탄소의 cm3당 질량은 얼마인가? The atmospheric surface pressure on Venus is 90 bar and is composed of 96% carbon dioxide and approximately 4% various other gases. Given a surface temperature of 730 K, what is the mass of carbon dioxide present per cubic centimeter at the surface? -------------------------.. 2019. 3. 18.
90℃에서 1.50 L 강철 용기에 H2 5.50 g, N2 7.31 g, NH3 2.42 g 90℃에서 1.50 L 강철 용기에 H2 5.50 g, N2 7.31 g, NH3 2.42 g 90℃에서 1.50 L 강철 용기에 H2 5.50 g, N2 7.31 g, NH3 2.42 g이 들어있다. 용기 내 각 성분 기체의 부분 압력과 전체 압력을 계산하시오. (H2, N2, NH3의 몰질량은 각각 2.0, 28.0, 17.0) A 1.50 L steel container at 90℃ contains 5.50 g of H2, 7.31 g of N2, and 2.42 g of NH3. What is the partial pressure of each gas and the total pressure in the container? -----------------------------------------.. 2018. 12. 7.
0℃, 1기압에서 톨루엔 9.2 g 완전 연소에 필요한 O2의 부피(L) 0℃, 1기압에서 톨루엔 9.2 g 완전 연소에 필요한 O2의 부피(L)     What volume of oxygen at 0℃ and 1 atm is requiredfor complete combustion of 9.2 g of toluene?       C6H5CH3의 몰질량 = 92.14 ≒ 92 g/mol 이므로,9.2 g toluene의 몰수를 계산하면,9.2 g / (92 g/mol) = 0.10 mol toluene( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       균형 맞춘 연소 반응식C6H5CH3 + 9O2 → 7CO2 + 4H2O   C6H5CH3 : O2 = 1 : 9 계수비(= 몰수비) 이므로,0.10 mol toluene 연소에 필요한 O2의 몰수.. 2018. 11. 25.
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