반응형 일반화학/[10장] 기체465 기체의 온도와 압력 관계. 기체 분자 운동론 기체의 온도와 압력 관계. 기체 분자 운동론 부피가 일정할 때, 온도가 증가하면 기체의 압력이 증가하는 이유를 분자용어로 설명하라. 기체를 가두고 있는 용기의 압력(= 기체의 압력)은 기체 분자들이 운동하면서 용기 벽에 충돌하기 때문에 발생합니다. 온도가 증가하면 기체 분자들의 운동 에너지 역시 증가하기 때문에 그만큼 단위 시간당 용기 벽에 충돌하는 횟수가 증가하며, 이로 인해 용기의 압력이 증가합니다. 참고로 기체 분자의 운동에너지는 기체 분자의 종류에 상관없이 오로지 절대온도(K)에만 비례합니다. [키워드] 기체의 압력 기준, 기체의 압력 사전 2015. 7. 12. 기체 분자 운동론의 가정 ★ 기체 분자 운동론의 가정 1. 기체는 끊임없이 무질서한 운동을 하는 질량 m과 지름 d인 분자로 구성되어있다. 2. 분자들의 크기는 무시할 만큼 작다. 이는 분자의 평균 자유 행로(mean free path)에 비해 분자의 지름이 훨씬 작다는 것을 뜻한다. 3. 충돌시를 제외하고는 분자간 상호 작용은 없다. ( 이상기체의 정의와 비슷하다. no interaction & point mass ) [출처: P. W. Atkins 기본 물리 화학] 1. 순수한 기체는 많은 개수의 동일한 분자로 구성되어 있으며, 이 분자들은 자신의 크기보다 훨씬 큰 거리를 두고 멀리 떨어져 있다. 2. 기체 분자들은 특별히 지향하는 방향성이 없이 무질서하게 끊임없이 움직이고 있다. 기체들의 속력은 한 가지 값이 아니고 일정 범위.. 2015. 6. 26. 이상기체와 실제기체. 25℃, 10 L, 0.5 mol N2의 압력 이상기체와 실제기체. 25℃, 10 L, 0.5 mol N2의 압력 실제기체 방정식. van der Waals equation 25℃에서 10.00 L 용기에 들어있는 0.5000 mol N2가 가하는 압력을 계산하라. a. 이상 기체 방정식으로 계산 b. van der Waals 방정식으로 계산 c. 두 결과를 비교하라. Calculate the pressure exerted by 0.5000 mol N2 in a 10.00 L container at 25℃. a. using the ideal gas law b. using the van der Waals equation c. Compare the results. a. 이상기체 방정식으로 계산한 압력 PV = nRT ( 참고 https://ywpop.t.. 2015. 6. 14. 2.00 L H2 475 torr + 1.00 L N2 0.200 atm ★ 2.00 L H2 475 torr + 1.00 L N2 0.200 atm 다음 플라스크를 생각해보자. 두 플라스크 사이의 멈춤 꼭지를 열면 H2와 N2의 최종 분압은 각각 얼마인가? (전체 부피를 3.00 L라고 가정하라.) 또 전체 압력(torr 단위)은 얼마인가? Consider 2 flasks separated in the middle by a stopcock. One end is filled with 2.00 L H2 at a pressure of 475 torr and the other end with 1.00 L of N2 at a pressure of 0.200 atm. What are the final partial pressures of H2 and N2 after the stopcock.. 2015. 6. 12. 기체 분자의 평균 운동 에너지, average kinetic energy 기체 분자의 평균 운동 에너지, average kinetic energy 273 K 546 K CH4(g) N2(g) average kinetic energy 273 K와 546 K에서 CH4(g)과 N2(g) 분자들의 평균 운동 에너지를 각각 계산하라. Calculate the average kinetic energies of CH4 and N2 molecules at 273 K and 546 K. --------------------------------------------------- 평균 운동 에너지, KE(avg) KE(avg) = (3/2)RT 평균 운동 에너지는, 기체의 종류에 상관없이, 오로지 온도에만 의존. 여기서 기체상수, R = 8.314 J/mol•K 273 K에서 KE(avg) .. 2015. 6. 11. 273 K 546 K에서 CH4 N2의 제곱근-평균-제곱속도 273 K 546 K에서 CH4 N2의 제곱근-평균-제곱속도 root-mean-square speed, u(rms) 273 K와 546 K에서 CH4(g)과 N2(g) 분자들의 제곱근-평균-제곱속도를 각각 계산하라. Calculate the root mean square velocities of CH4 and N2 molecules at 273 K and 546 K. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제곱근 평균 제곱속도 [ https://ywpop.tistory.com/45 ] --------------------------------------------------- > CH4의 몰질량, M = 16 g/mol = 0.016 kg/.. 2015. 6. 11. 3.0 atm HN3의 분해. N2 H2 분압과 전체 압력 3.0 atm HN3의 분해. N2 H2 분압과 전체 압력 아자이드화 수소(HN3)를 가열하면 다음 반응과 같이 분해된다. 2HN3(g) → 3N2(g) + H2(g) 3.0 atm의 순수한 HN3가 처음 분해되면, 반응 용기 내의 최종적인 전체 압력은 얼마인가? 그리고 질소와 수소 기체의 분압은 각각 얼마인가? 반응 용기의 부피와 온도는 일정하다고 가정하라. Hydrogen azide, HN3, decomposes on heating by the following balanced reaction: 2HN3(g) → 3N2(g) + H2(g) If 3.0 atm of pure NH3(g) is decomposed initially, what is the final total pressure in the .. 2015. 6. 10. 0.8765 g NaClO3의 분해와 질량 백분율 0.8765 g NaClO3의 분해와 질량 백분율 높은 온도에서 염소산소듐은 염화소듐과 산소 기체로 분해된다. 불순물이 포함된 염소산소듐 0.8765 g 시료를 산소가 더 이상 발생하지 않을 때까지 가열하였다. 22℃에서 수상 치환한 산소 기체의 부피는 57.2 mL이고 압력은 734 torr이었다. 시료에서 NaClO3의 질량 백분율을 계산하라. (22℃에서 수증기압은 19.8 torr이다.) At elevated temperatures, sodium chlorate decomposes to produce sodium chloride and oxygen gas. A 0.8765 g sample of impure sodium chlorate was heated until the production of .. 2015. 6. 10. 1897년 스웨덴 탐험가 Andree 기구로 북극에 가려고 시도 1897년 스웨덴 탐험가 Andree 기구로 북극에 가려고 시도 1897년 스웨덴 탐험가 Andree는 기구로 북극에 가려고 시도했다. 기구는 수소로 채웠는데, 수소 기체는 철 조각과 묽은 황산을 반응시켜 얻었다. 반응은 다음과 같다. Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g) 기구의 부피는 4800 m^3이고, 기구를 채우는 동안 수소 기체의 손실은 약 20.%이었다. 기구에 수소를 가득 채우는데 필요한 철 조각과 98%(질량으로) 황산의 질량은 얼마인가? (온도는 0℃, 압력은 1.0 atm이며, 100% 수득률을 가정한다.) --------------------------------------------------- 기구의 부피를 L로 환산하면, 4800 m^3 × (100.. 2015. 6. 9. 수은 압력계(mercury manometer)로 측정한 기체의 압력 ★ 수은 압력계(mercury manometer)로 측정한 기체의 압력 Consider the three mercury manometers pictured below. For each manometer, what is the pressure of the gas for a value h (blue 2-way arrow) = 20 cm, assuming the manometer is under standard atmospheric pressure. (A) Open end ▶ 용기의 압력 > 대기압 ... 일반적인 상태 (B) Open end ▶ 용기의 압력 < 대기압 ... 진공 상태 ( 참고: 진공의 정의 https://ywpop.tistory.com/3736 ) (C) Closed end The gas pr.. 2015. 6. 8. 이전 1 ··· 42 43 44 45 46 47 다음 반응형
