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일반화학/[10장] 기체464

24℃ 835 mmHg Mg 12.0 g H2 gas volume 24℃ 835 mmHg Mg 12.0 g H2 gas volume 24℃, 835 mmHg에서 Mg 12.0 g이 반응해 생성되는 H2 기체의 부피(L)를 구하시오. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Hydrogen gas can be produced in the laboratory through the reaction of magnesium metal with hydrochloric acid; Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g). What is the volume, in liters, of H2 gas produced at 24℃ and 835 mmHg, from the reaction of 12.0 g of Mg? -------------.. 2020. 6. 9.
10.5 g NaN3 분해 시 생성되는 Na의 질량. 에어백 에어백. 10.5 g NaN3 분해 시 생성되는 소듐의 질량 에어백은 다음 반응에 의하여 펼쳐진다. (생성된 질소 기체가 에어백을 부풀게 한다.) 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) NaN3 10.5 g이 분해된다면 생성되는 소듐의 이론적 질량은 얼마인가? 소듐이 2.84 g만 생성된다면 수득률은 얼마인가? An air bag is deployed by utilizing the following reaction (the nitrogen gas produced inflates the air bag): 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) If 10.5 g of NaN3 is decomposed, what theoretical mass of sodium should be produce.. 2020. 5. 8.
돌턴의 분압법칙. 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 돌턴의 분압법칙. 1.20 atm 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 1.20 atm에서 천연가스가 들어있는 탱크의 내용물을 분석하였는데 분석결과는 몰백분율로 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 였다. 탱크안의 각 기체의 부분압은 얼마인가? 1.20 atm에서 천연 가스가 들어있는 탱크의 내용물을 분석하였다. 분석 결과는 몰 백분율로 88.6% CH4, 8.9% C2H6, 2.5% C3H8 였다. The contents of a tank of natural gas at 1.20 atm is analyzed. The analysis showed the following mole percents: 88.6% CH4, 8.9% C2H6, and 2.5% C3H8. W.. 2020. 5. 5.
보일의 법칙. 0.970 atm 725 mL 기체를 0.541 atm 팽창 보일의 법칙. 0.970 atm 725 mL 기체를 0.541 atm 팽창 0.970 atm의 압력에서 725 mL를 차지하는 기체를 일정 온도에서 압력이 0.541 atm이 될 때까지 팽창시켰다. 최종 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- PV = P’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V’ = PV / P’= (0.970) (725) / (0.541)= 1299.9 mL 답: 1.30×10^3 mL 2020. 4. 30.
일산화탄소(CO) 15℃, 740 mmHg에서 밀도(kg/m3) 일산화탄소(CO) 15℃, 740 mmHg에서 밀도(kg/m3) 15℃ 740 mmHg CO density kg/m3 일산화탄소(CO)를 이상기체로 간주하고, 15℃, 740 mmHg에서의 밀도를 kg/m3의 단위로 구하시오. > CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol d = PM / RT > R = 0.08206 atm•L/mol•K ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(740/760) (28)] / [(0.08206) (273.15 + 15)] = 1.15 g/L (1.15 g/L) × (1 kg / 1000 g) × (1000 L / 1 m3) = (1.15) × (1 / 1000) × (1000) = 1.15 kg/m3 답: 1.15 kg/.. 2020. 4. 18.
46℃, 2.58 atm일 때, 밀도가 1.58 g/L인 탄화수소 46℃, 2.58 atm일 때, 밀도가 1.58 g/L인 탄화수소 한 화학자가 탄소와 수소로 이루어진 기체 화합물을 합성하였다. 온도가 46℃, 압력이 2.58 atm일 때, 이 물질의 밀도는 1.58 g/L이다. 화합물은 다음 중 어떤 것일지 고르시오. (R=0.0821 L•atm/K•mol, H=1.008, C=12.01, O=16.00) --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) M = dRT / P = (1.58) (0.0821) (273.15+46) / (2.58) = 16.05 g/mol CH4의 몰질량 = (12.01) + 4(1.008) = 16.04 .. 2020. 4. 17.
500℃ 5.00 L 용기에 7.00 g N2와 6.00 g H2 500℃ 5.00 L 용기에 7.00 g N2와 6.00 g H2 500℃ 5.0 L 용기에 7.0 g N2와 6.0 g H2 500℃에서 5.00 L 용기에 N2 7.00 g과 H2 6.00 g 혼합물이 들어있다. 화학반응은 일어나지 않는다고 가정하고 각 기체의 몰분율과 분압, 혼합기체의 전체압력을 계산하시오. 500℃에서 5.0 L 용기에 N2 7.0 g과 H2 6.0 g 혼합물이 들어있다. --------------------------------------------------- N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로, 7.00 g / (28 g/mol) = 0.250 mol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, 6.0.. 2020. 3. 31.
비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg)을 구하라. --------------------------------------------------- 비중 = [어떤 물질의 밀도(g/mL)] / [표준 물질의 밀도(g/mL)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) 0.9 = [? g/L] / [1.29 g/L] ? = 0.9 × 1.29 = 1.161 g/L 1.161 g/L × (1000 L / 1 m3) × (1 m3 / 10^6 cm3) = 0.001161 g/cm3 ---> 기체의 밀도 비용적 = 밀도의 역수 = 1 / 밀도 = 1 / (1.161 g/L) = 0.8613 L/g 0.861.. 2020. 3. 27.
PV는 일정. 1.00 atm 기체 시료 2.00 L PV는 일정. 1.00 atm 기체 시료 2.00 L 1.00 atm의 압력을 가진 어떤 기체 시료 2.00 L가 있다.일정한 온도에서 압력을 4.00 atm으로 증가시킨 후의 부피를 계산하라. --------------------------------------------------- PV = P’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V’ = PV / P’= (1.00) (2.00) / (4.00)= 0.500 L 답: 0.500 L [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13290 ] 6.00 L의 어떤 기체 시료가 1.00 atm의 압력을 가지고 있다. 일정한 온도에서 압력을 1140 torr로 증가시킨 후의 부피를 계산하라. 2020. 3. 22.
PV/T는 일정. 25℃, 1.0 atm에서 3.0 L 기체 PV/T는 일정. 25℃, 1.0 atm에서 3.0 L 기체 온도 25℃, 압력 1.0 atm에서 3.0 L를 차지하는 어떤 기체 시료의 온도와 압력을 각각 45℃와 1.6 atm으로 변화시켰을 때의 기체 부피를 계산하라. --------------------------------------------------- PV / T = P’V’ / T’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7091 ) PVT’ = P’V’TV’ = PVT’ / P’T= [(1.0) (3.0) (273+45)] / [(1.6) (273+25)]= 2.0 L 답: 2.0 L [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13147 ] 10℃, 800 mmHg 조건의 풍선 10 L 속에 먼지 10.. 2020. 3. 21.
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