반응형 일반화학/[10장] 기체508 그레이엄. Fe(CO)x 메테인(CH4) 속도 1/3.5 그레이엄. Fe(CO)x 메테인(CH4) 속도 1/3.5 어떤 기체 철 화합물 Fe(CO)x는 동일한 온도와 압력 조건에서 메테인(CH4) 보다 속도가 1/3.5 임을 알아내었다. 이 자료를 이용하여 이 화합물의 분자식을 고르시오. --------------------------------------------------- 그레이엄의 확산 법칙 v_X / v_CH4 = sqrt[M_CH4 / M_X] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) (1/3.5) / 1 = sqrt[16 / M_X] 16 / M_X = (1/3.5)^2 M_X = 16 / (1/3.5)^2 = 196 답: Fe(CO)5 [키워드] gas Fe(CO)x CH4 speed 1/35 2021. 4. 5. 10 m3 20℃ N2 30 kg kPa 296.9 J/kg•K 10 m3 20℃ N2 30 kg kPa 296.9 J/kg•K 체적이 10 m3인 용기 속에 온도가 20℃인 질소(N2) 30 kg이 들어있을 때 질소의 압력(kPa)을 구하라. 단, 질소의 기체상수는 296.9 J/kg•K이다. 1 Pa = 1 N/m2 이므로, 1 Pa•m3 = (1 N/m2) (m3) = 1 N•m = 1 J 296.9 J/kg•K = 296.9 Pa•m3/kg•K PV = mRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10937 ) P = mRT / V = (30 kg) (296.9 Pa•m3/kg•K) (273.15+20 K) / (10 m3) = (30) (296.9) (273.15+20) / (10) = 261108.7 Pa = 261 kPa 답: 261 kPa 2021. 3. 27. VT는 일정. 1.00 dm^3에서 100 cm^3으로 압축 22.2℃에서 몇 도까지 VT는 일정. 1.00 dm^3에서 100 cm^3으로 압축 22.2℃에서 몇 도까지 헬륨 기체 시료의 부피를 1.00 dm^3에서 100 cm^3으로 압축하기 위해서는 22.2℃에서 몇 도까지 냉각하여야 하는가 --------------------------------------------------- 1 dm = 10 cm (1 dm)^3 = (10 cm)^3 1 dm^3 = 1000 cm^3 V / T = V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) T’ = V’ / (V / T) = 100.0 / (1000 / (273.15+22.2)) = 29.535 K 29.535 – 273.15 = –243.6℃ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.co.. 2021. 3. 25. 320 mg CH4 175 mg Ar 225 mg Ne mixture 300 K 8.87 kPa 320 mg CH4 175 mg Ar 225 mg Ne mixture 300 K 8.87 kPa A gas mixture consists of 320 mg of methane, 175 mg of argon, and 225 mg of neon. The partial pressure of neon at 300 K is 8.87 kPa. Calculate (i) the volume and (ii) the total pressure of the mixture. --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, CH4의 몰질량 = 16.04 g/mol 이므로, 0.320 g / (16.04 g/mol) = 0.01995 mol CH4 ( 참고.. 2021. 3. 21. 그레이엄. 0.5 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다 그레이엄. 0.5 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다 0.5 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다. 같은 조건에서 질소가 빠져나가는 질량은 얼마인가? --------------------------------------------------- > Ar의 몰질량 = 39.95 g/mol > N2의 몰질량 = 28.01 g/mol v_Ar의 분출 속도를 1 이라 가정하면, v_N2 / v_Ar = sqrt[M_Ar / M_N2] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) v_N2 / 1 = [39.95 / 28.01]^(1/2) = 1.194 ---> v_N2의 분출 속도 = 1.194 ---> 즉, v_Ar의 1.194배. 분출 현상을 미시적으로 보면, 작은 구멍을 통해, 기체 분자가 .. 2021. 3. 19. 2.74×10^3 g N2 3.75×10^7 Pa 18.7℃ 1.80×10^5 Pa 2.74×10^3 g N2 3.75×10^7 Pa 18.7℃ 1.80×10^5 Pa A compressed cylinder of gas contains 2.74×10^3 g of N2 gas at a pressure of 3.75×10^7 Pa and a temperature of 18.7℃. What volume of gas has been released into the atmosphere if the final pressure in the cylinder is 1.80×10^5 Pa? Assume ideal behaviour and that the gas temperature is unchanged. [참고] 강철 용기의 부피는 일정 “기체의 부피 = 기체를 담고있는 용기의 부피” 이고, “압축 실.. 2021. 3. 18. 150 torr 25℃ 250 cm^3 33.5 mg 150 torr 25℃ 250 cm^3 33.5 mg 150 torr 25℃ 250 cm^3일 때 기체의 질량은 33.5 mg을 차지한다면 이 기체의 몰질량은? --------------------------------------------------- 250 cm^3 = 250 mL = 0.250 L PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(150/760) (0.250)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.002017 mol 0.0335 g / 0.002017 mol = 16.6 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 3. 17. 122 K에서 255 mg 네온이 3.00 dm^3 부피 차지 122 K에서 255 mg 네온이 3.00 dm^3 부피 차지 122 K에서 255 mg의 네온이 3.00 dm^3의 부피를 차지할 때 완전기체 상태식을 써서 압력을 구하시오. --------------------------------------------------- 255 mg = 0.255 g 이고, 네온의 몰질량 = 20.18 g/mol 이므로, 0.255 g / (20.18 g/mol) = 0.0126363 mol 1 m^3 = 1000 dm^3 이고, 1 m^3 = 1000 L 이므로, 3.00 dm^3 × (1 m^3 / 1000 dm^3) × (1000 L / 1 m^3) = 3.00 L PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / .. 2021. 3. 14. 27℃, 570 mmHg 기체 4.1 L 질량 5.5 g 27℃, 570 mmHg 기체 4.1 L 질량 5.5 g 27℃, 570 mmHg에서 어떤 기체 4.1 L의 질량이 5.5 g이라고 한다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 기체의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(570/760) (4.1)] / [(0.082) (273+27)] = 0.125 mol 분자량 = 몰질량 = 5.5 g / 0.125 mol = 44 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 44 g/mol 2021. 3. 11. 0.7302 atm•ft^3/lb-mol•°R을 8.314 J/mol•K로 0.7302 atm•ft^3/lb-mol•°R을 8.314 J/mol•K로 ▶ 참고: 기체상수 [ https://ywpop.tistory.com/1988 ] > 1 ft = 0.3048 m (정확한 값) > 1 K = 1.8 °R [1] ft^3를 L로 (0.7302 atm•ft^3/lb-mol•°R) ((0.3048 m)^3 / 1 ft^3) (1000 L / 1 m^3) = (0.7302 atm•L/lb-mol•°R) ((0.3048)^3) (1000) [2] atm•L를 J로 (0.7302 atm•L/lb-mol•°R) ((0.3048)^3) (1000) (101.325 J / 1 atm•L) = (0.7302 J/lb-mol•°R) ((0.3048)^3) (1000) (101.325) [3] lb.. 2021. 3. 11. 이전 1 ··· 37 38 39 40 41 42 43 ··· 51 다음 반응형
