전체 압력 4.6 atm 질소 5.4 mol 산소 1.4 mol

전체 압력 4.6 atm 질소 5.4 mol 산소 1.4 mol

 

 

전체 압력이 4.6 atm인 기체 혼합물이 있다.

이 혼합물은 질소 5.4 mol과 산소 1.4 mol로 구성된다.

질소와 산소 기체의 부분 압력(torr)을 구하시오.

 

---------------------------------------------------

 

전체 몰수 = 5.4 + 1.4 = 6.8 mol

 

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a • P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

질소의 분압 = (5.4 / 6.8) × 4.6 atm × (760 torr / 1 atm)

= 2776.2 torr

 

 

산소의 분압 = (1.4 / 6.8) × 4.6 atm × (760 torr / 1 atm)

= 719.8 torr

 

 

 

 

[키워드] total 4.6 atm N2 5.4 mol O2 1.4 mol