반응형 일반화학/[10장] 기체463 320 mg CH4 175 mg Ar 225 mg Ne mixture 300 K 8.87 kPa 320 mg CH4 175 mg Ar 225 mg Ne mixture 300 K 8.87 kPa A gas mixture consists of 320 mg of methane, 175 mg of argon, and 225 mg of neon. The partial pressure of neon at 300 K is 8.87 kPa. Calculate (i) the volume and (ii) the total pressure of the mixture. --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, CH4의 몰질량 = 16.04 g/mol 이므로, 0.320 g / (16.04 g/mol) = 0.01995 mol CH4 ( 참고.. 2021. 3. 21. 그레이엄. 0.5 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다 그레이엄. 0.5 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다 0.5 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다. 같은 조건에서 질소가 빠져나가는 질량은 얼마인가? --------------------------------------------------- > Ar의 몰질량 = 39.95 g/mol > N2의 몰질량 = 28.01 g/mol v_Ar의 분출 속도를 1 이라 가정하면, v_N2 / v_Ar = sqrt[M_Ar / M_N2] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) v_N2 / 1 = [39.95 / 28.01]^(1/2) = 1.194 ---> v_N2의 분출 속도 = 1.194 ---> 즉, v_Ar의 1.194배. 분출 현상을 미시적으로 보면, 작은 구멍을 통해, 기체 분자가 .. 2021. 3. 19. 2.74×10^3 g N2 3.75×10^7 Pa 18.7℃ 1.80×10^5 Pa 2.74×10^3 g N2 3.75×10^7 Pa 18.7℃ 1.80×10^5 Pa A compressed cylinder of gas contains 2.74×10^3 g of N2 gas at a pressure of 3.75×10^7 Pa and a temperature of 18.7℃. What volume of gas has been released into the atmosphere if the final pressure in the cylinder is 1.80×10^5 Pa? Assume ideal behaviour and that the gas temperature is unchanged. [참고] 강철 용기의 부피는 일정 “기체의 부피 = 기체를 담고있는 용기의 부피” 이고, “압축 실.. 2021. 3. 18. 150 torr 25℃ 250 cm^3 33.5 mg 150 torr 25℃ 250 cm^3 33.5 mg 150 torr 25℃ 250 cm^3일 때 기체의 질량은 33.5 mg을 차지한다면 이 기체의 몰질량은? --------------------------------------------------- 250 cm^3 = 250 mL = 0.250 L PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(150/760) (0.250)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.002017 mol 0.0335 g / 0.002017 mol = 16.6 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 3. 17. 122 K에서 255 mg 네온이 3.00 dm^3 부피 차지 122 K에서 255 mg 네온이 3.00 dm^3 부피 차지 122 K에서 255 mg의 네온이 3.00 dm^3의 부피를 차지할 때 완전기체 상태식을 써서 압력을 구하시오. --------------------------------------------------- 255 mg = 0.255 g 이고, 네온의 몰질량 = 20.18 g/mol 이므로, 0.255 g / (20.18 g/mol) = 0.0126363 mol 1 m^3 = 1000 dm^3 이고, 1 m^3 = 1000 L 이므로, 3.00 dm^3 × (1 m^3 / 1000 dm^3) × (1000 L / 1 m^3) = 3.00 L PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / .. 2021. 3. 14. 27℃, 570 mmHg 기체 4.1 L 질량 5.5 g 27℃, 570 mmHg 기체 4.1 L 질량 5.5 g 27℃, 570 mmHg에서 어떤 기체 4.1 L의 질량이 5.5 g이라고 한다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 기체의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(570/760) (4.1)] / [(0.082) (273+27)] = 0.125 mol 분자량 = 몰질량 = 5.5 g / 0.125 mol = 44 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 44 g/mol 2021. 3. 11. 0.7302 atm•ft^3/lb-mol•°R을 8.314 J/mol•K로 0.7302 atm•ft^3/lb-mol•°R을 8.314 J/mol•K로 ▶ 참고: 기체상수 [ https://ywpop.tistory.com/1988 ] > 1 ft = 0.3048 m (정확한 값) > 1 K = 1.8 °R [1] ft^3를 L로 (0.7302 atm•ft^3/lb-mol•°R) ((0.3048 m)^3 / 1 ft^3) (1000 L / 1 m^3) = (0.7302 atm•L/lb-mol•°R) ((0.3048)^3) (1000) [2] atm•L를 J로 (0.7302 atm•L/lb-mol•°R) ((0.3048)^3) (1000) (101.325 J / 1 atm•L) = (0.7302 J/lb-mol•°R) ((0.3048)^3) (1000) (101.325) [3] lb.. 2021. 3. 11. 0℃, 1 atm에서 메테인(CH4) 기체 11.2 L 0℃, 1 atm에서 메테인(CH4) 기체 11.2 L가 있다. 0℃, 1기압에서 메테인(CH4) 기체 0.5몰에 대한 설명 --------------------------------------------------- ▶ CH4의 몰질량 = (C) + 4(H) = (12) + 4(1) = 16 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) ---> 1 mol CH4 = 16 g CH4 (1) 메테인 분자의 양(mol) 11.2 L CH4 × (1 mol / 22.4 L) = 0.5 mol CH4 ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (1.1) 메테인(CH4) 기체 0.5몰의 부피 0.5 mol × (22.4 L / 1 mol) = .. 2021. 3. 7. PVT는 일정. 100℃, 10기압, 5 L를 50℃, 5기압으로 변화 PVT는 일정. 100℃, 10기압, 5 L를 50℃, 5기압으로 변화 100℃, 10기압, 5 liter에 있는 기체를 50℃, 5기압으로 변화시키면 이 기체의 부피는 몇 liter인가? --------------------------------------------------- PV / T = P’V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V’ = PVT’ / P’T = [(10) (5) (273+50)] / [(5) (273+100)] = 8.66 L 2021. 3. 6. 20℃, 1기압에서 N2 기체 1 mol이 차지하는 부피 20℃, 1기압에서 N2 기체 1 mol이 차지하는 부피 --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1) (0.08206) (273.15+20) / (1) = 24.06 L 2021. 3. 6. 이전 1 ··· 34 35 36 37 38 39 40 ··· 47 다음 반응형
