24℃ 840 mmHg N2 2.0 L NO2 mass(g)

24℃ 840 mmHg N2 2.0 L NO2 mass(g)

 

 

24℃, 840 mmHg에서 N2 2.0 L가 완전 반응 시

생성되는 NO2의 질량(g)

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

반응한 N2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(840/760) (2.0)] / [(0.08206) (273.15 + 24)]

= 0.0906543 mol

 

 

 

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

 

N2 : NO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 NO2의 몰수를 계산하면,

N2 : NO2 = 1 : 2 = 0.0906543 mol : ? mol

? = 2 × 0.0906543 = 0.1813 mol NO2

 

 

 

NO2의 몰질량 = 46.01 g/mol 이므로,

0.1813 mol × (46.01 g/mol) = 8.34 g NO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 8.34 g

 

 

 

 

[FAQ] [①23/06/15]