이산화탄소 소화약제 44 kg 21기압, 50℃ 부피는 몇 m3

이산화탄소 소화약제 44 kg 21기압, 50℃ 부피는 몇 m3

 

 

이산화탄소 소화약제 44 kg이 21기압, 50℃에서

기화되어 발생되는 이산화탄소 기체의 부피는 몇 m3인가?

 

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CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol ≒ 44 g/mol 이므로,

44000 g / (44 g/mol) = 1000 mol CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (1000) (0.08206) (273.15 + 50) / (21)

= 1263 L

 

 

 

1263 L × (1 m3 / 1000 L) = 1.263 m3

 

 

 

답: 1.263 m3

 

 

 

 

[키워드] CO2 44 kg 21 atm 50℃ vol m3