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일반화학/[10장] 기체378

단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 J/mol•K 단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 J/mol•K 단위환산. 0.08206 atm•L/mol•K to 8.314 Pa•m^3/mol•K ----------------------------------------- ▶ 참고: 기체상수 [ https://ywpop.tistory.com/1988 ] 1 atm•L = 101.325 J 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6646 ) (0.08206 atm•L/mol•K) × (101.325 J / 1 atm•L) = 8.314 J/mol•K ----------------------------------------- 1 atm = 101325 Pa 이고, 1 m^3 = 1000 L 이므로, 1 atm•L × .. 2018. 9. 6.
기체 법칙. 샤를의 법칙 ★ 기체 법칙. 샤를의 법칙 ▶ 온도-부피 관계: Charles의 법칙 (1787년) V ∝ T ... (1) > 기체의 부피(V)는 온도(T)에 정비례한다. > 단, 이때 압력(P) 및 기체의 양(n)은 일정. > 온도는 절대온도. ( 참고: 절대온도 https://ywpop.tistory.com/3236 ) 비례식을 비례상수(k)를 사용하여 일반식으로 바꾸면, V = kT ... (2) 양변에 1/T를 곱하면, V / T = k ... (3) (단, P, n = 일정) ▶ 샤를의 법칙 V / T = V’ / T’ V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9578 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/1978 ] 부피-온도 그래프. V.. 2018. 8. 30.
돌턴의 분압법칙. 25℃, 1기압에서, 46 L 헬륨과 12 L 산소 돌턴의 분압법칙. 25℃, 1기압에서, 46 L 헬륨과 12 L 산소 수중 호흡기에는 잠수병을 예방하기 위하여 헬륨과 산소를 섞어 사용한다. 25℃, 1기압에서, 46 L의 헬륨과 12 L의 산소를 5 L짜리 탱크에 주입할 경우, 각 기체의 분압을 구하여라. Mixtures of helium and oxygen can be used in scuba diving tanks to help prevent “the bends”. For a particular dive, 46 L He at 25℃ and 1.0 atm and 12 L O2 at 25℃ and 1.0 atm were pumped into a tank with a volume of 5.0 L. Calculate the partial pressure .. 2018. 6. 11.
산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력 산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력 산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력을 가질 때, 용기의 부피는 얼마이며, 각 기체의 부분압력은 얼마인가? A mixture containing 13.5 g of oxygen and 60.4 g of nitrogen exerts a pressure of 2.13 atm at 25 °C. What is the volume of the container, and what are the partial pressures of each gas? --------------------------------------------------- 13.5 g O2의 몰수 = 13.5 g / (32 g/.. 2018. 5. 14.
STP 조건에서 기체 1몰의 부피. 기체의 몰부피 ★ STP 조건에서 기체 1몰의 부피. 기체의 몰부피 STP 조건, 즉 0℃, 1기압(atm)에서, 기체 분자의 종류에 상관없이, 모든 기체 1몰의 부피는 22.4 리터입니다. 좀 더 정확하게 표현하면, 22.4 리터라고 가정합니다. ▶ STP에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L ▶ STP에서, 기체의 몰부피(=몰당부피): 22.4 L/mol ( 환산 인자: 1 mol = 22.4 L ) ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 이상기체방정식 PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 1 atm, 0℃ = 273.15 K, 1 mol을 대입하여 V를 계산하면, V = nRT / P = (1) (0.08205733.. 2017. 12. 19.
아보가드로의 법칙에서 기체 분자 자체의 크기 아보가드로의 법칙에서 기체 분자 자체의 크기 상대적으로 크기가 작은 기체 분자는 같은 용기의 부피에 더 많은 수의 분자가 들어갈 수 있지 않나요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아보가드로의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/1979 ] --------------------------------------------------- 기체 분자의 경우, 분자 자체의 크기보다는 분자와 분자 사이의 거리가 훨씬 더 크기 때문에, ( 기체 분자는 엄청난 속도로 끊임없이 운동하고 있다. ) 분자 자체의 크기와 상관없이 같은 용기의 부피에는 같은 수의 기체 분자가 들어갑니다. 즉, 같은 수의 기체 분자가 차지하는 부피는 기체 .. 2017. 11. 19.
27℃ O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g 전체압력 9.21 atm 27℃ O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g 전체압력 9.21 atm 27℃에서 탱크 안에 O2 기체 52.5 g과 CO2 기체 65.1 g의 혼합물이 들어있다. 전체 압력이 9.21 atm일 때, 혼합물에서 각 기체의 부분압력을 계산하시오. A tank contains a mixture of 52.5 g of oxygen gas and 65.1 g of carbon dioxide gas at 27℃. The total pressure in the tank is 9.21 atm. Calculate the partial pressure (in atm) of each gas in the mixture. --------------------------------------------------- .. 2017. 10. 10.
SF4 20℃ 0.100 g 22.1 mL 1.02 atm SF4 20℃ 0.100 g 22.1 mL 1.02 atm 20℃, 1.02 atm에서 실험식이 SF4인 기체 분자 0.100 g의 부피는 22.1 mL이다. 이 기체의 분자식을 구하시오. A compound has the empirical formula SF4. At 20℃, 0.100 g of the gaseous compound occupies a volume of 22.1 mL and exerts a pressure of 1.02 atm. What is the molecular formula of the gas? --------------------------------------------------- SF4의 실험식량 = 108.06 기체의 밀도 단위는 g/mL가 아니라, g/L임에 주의할 것.. 2017. 10. 6.
실제기체 방정식. 반데르발스식 ★ 실제기체 방정식. 반데르발스식 van der Waals Equation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체에 가까운 실제기체의 조건 https://ywpop.tistory.com/5303 --------------------------------------------------- ▶ 기체 분자간 상호작용(인력)으로 인해, 실제 기체의 압력은 이상 기체의 압력보다 낮다. → 어떤 보정값을 구해, 실제 기체의 압력에다 보정값을 더하면, 이상 기체의 압력과 같게 되겠다. ( 실제 기체 압력 + 보정값 = 이상 기체 압력 ) ▶ 기체 분자 자체의 부피가 있기 때문에, 실제 기체의 부피는 이상 기체의 부피보다 크다. → 어떤 보정값을 구.. 2017. 6. 2.
이상기체방정식의 Transformers. 결합된 기체 법칙 ★ 이상기체방정식의 Transformers. 결합된 기체 법칙 combined gas law --------------------------------------------------- PV = nRT ---> PV / T = P’V’ / T’ --------------------------------------------------- ( 참고: PV=nRT https://ywpop.tistory.com/3097 ) ▶ P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) ▶ P1V1T2 = P2V2T1 > 나중 압력 계산: P2 = [P1V1T2] / [V2T1] > 나중 부피 계산: V2 = [P1V1T2] / [P2T1] > 나중 온도 계산: T2 .. 2017. 5. 8.
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