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일반화학/[10장] 기체456

표준상태에서 질소 기체의 밀도 표준상태에서 질소 기체의 밀도 표준상태에서 질소가스의 밀도는 몇 g/L인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체의 밀도와 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/2933 ] N2의 몰질량 = 28 g/mol 0℃, 1 atm 조건에서, M = d × 22.414 d = M / 22.414 = (28 g/mol) / (22.414 L/mol) = 1.2492 g/L 답: 1.25 g/L 2021. 4. 11.
400 K에서 평균 운동 속력이 가장 큰 기체 400 K에서 평균 운동 속력이 가장 큰 기체 다음 기체 중 400 K에서 평균 운동 속력이 가장 큰 것은? SF6 UF6 CO2 N2O4 Kr --------------------------------------------------- ▶ 그레이엄의 확산 법칙 > 일정 온도에서 기체 분자의 평균 운동 속력은 기체 분자의 몰질량의 제곱근에 반비례. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) SF6 = 146.05 UF6 = 352.02 CO2 = 44.01 N2O4 = 92.01 Kr = 83.80 분자량이 가장 작은 것을 고르면, 답: CO2 2021. 4. 9.
3.000 g 탄화수소 120℃ 1.000 atm 2.300 L 3.000 g 탄화수소 120℃ 1.000 atm 2.300 L 실험식이 CH2이고, 질량이 3.000 g인 어떤 탄화수소를 가열하여 기체로 만들었다. 120℃, 1.000 atm일 때, 2.300 L. 이 화합물의 몰질량은? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1.000) (2.300)] / [(0.0821) (273.15+120)] = 0.07126 mol 몰질량을 계산하면, 3.000 g / 0.07126 mol = 42.10 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 4. 9.
네 개의 동일한 플라스크에 CH4, CO2, N2, He 네 개의 동일한 플라스크에 CH4, CO2, N2, He 네 개의 동일한 플라스크에 각각 다른 기체, CH4, CO2, N2, He가 표준온도와 압력 조건하에 들어있다. 가장 많은 몰수의 기체가 들어있는 플라스크는? --------------------------------------------------- ▶ 아보가드로의 법칙 > 온도와 압력이 일정할 때, 또는 같을 때, 기체의 부피는 기체의 몰수에 비례한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) 답: 모든 플라스크는 같은 수의 기체 분자를 포함한다. 2021. 4. 9.
PV는 일정. V 계산. 25℃ 760 mmHg 1.40×10^3 mL PV는 일정. V 계산. 25℃ 760 mmHg 1.40×10^3 mL 25℃, 760 mmHg에서 기체 부피 1.40×10^3 mL 같은 온도, 380 mmHg에서 기체 부피 --------------------------------------------------- PV = P’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V’ = PV / P’ = (760) (1.40×10^3) / (380) = 2800 mL 2021. 4. 9.
PVT는 일정. 772 mmHg, 35℃ 기체의 부피 6.85 L PVT는 일정. 772 mmHg, 35℃ 기체의 부피 6.85 L 772 mmHg, 35℃ 기체의 부피 6.85 L STP에서 이 기체의 부피 --------------------------------------------------- STP = 0℃, 1 atm PV / T = P’V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V’ = PVT’ / P’T = [(772/760) (6.85) (273 + 0)] / [(1) (273 + 35)] = 6.17 L 2021. 4. 9.
root mean square speed HI 2.82 times gas root mean square speed HI 2.82 times gas 같은 온도에서 u_rms가 HI보다 2.82배 빠른 기체는? Identify the gas whose root-mean-square speed is 2.82 times that of hydrogen iodide (HI) at the same temperature. --------------------------------------------------- HI의 몰질량 = 127.91 g/mol = 0.12791 kg/mol u_rms = sqrt[3RT / M] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) = [3 × 8.314 × 298 / 0.12791]^(1/2) = 241.06 m/s [참고] 같은 온도.. 2021. 4. 8.
37℃ 500 dm3 1.220 g CO2 압력(Pa) 37℃ 500 dm3 1.220 g CO2 압력(Pa) 37℃에서 500 dm3의 플라스크에 담겨있는 1.220 g의 이산화탄소가 나타내는 압력 --------------------------------------------------- 1 dm3 = 1 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9330 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (1.220/44) (0.08206) (273.15+37) / (500) = 0.0014114 atm 1 atm = 101325 Pa 이므로, 0.0014114 atm × (101325 Pa / 1 atm) = 143 Pa 2021. 4. 8.
1.07 g noble gas 678 mmHg 35℃ 363 mL 1.07 g noble gas 678 mmHg 35℃ 363 mL 1.07 g의 영족기체 시료가 678 mmHg, 35℃ 조건에서 363 mL 부피를 가질 때 이 영족기체의 원소명은 무엇인가? A 1.07 g sample of a Noble gas occupies a volume of 363 mL at 35℃ and 678 mmHg. Identify the Noble gas in this sample. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(678/760) (0.363)] / [(0.08206) (273.15+35)] = 0.01281 mo.. 2021. 4. 5.
최종 부피(V2)가 초기 부피(V1)의 2배 최종 부피(V2)가 초기 부피(V1)의 2배 일정 온도, 일정 압력에서 기체 반응이 일어나, 최종 부피(V2)가 초기 부피(V1)의 2배가 되었다. 이 반응을 설명하기 위해 아래에 주어진 반응식 중 어떤 것이 가장 타당한지 고르시오. (단, 기체는 이상기체라고 가정하며 반응물이 모두 반응하여 생성물을 만들며 이때 반응열은 무시한다.) a) A + B → C b) AB → C + D c) A + B → C + D d) A + B → 2C + D e) 답 없음 --------------------------------------------------- ▶ 아보가드로의 법칙 > 일정 온도, 일정 압력에서 기체의 부피는 기체의 몰수에 비례. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) a.. 2021. 4. 5.
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