반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론206 분자의 자기적 성질. magnetic properties of molecules ★ 분자의 자기적 성질. magnetic properties of molecules --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- 물질을 자기장(magnetic field)에 가까이 두었을 때, A. 어떤 물질들은 자기장에 반발하더라. B. 어떤 물질들은 자기장에 이끌리더라. A. 자기장에 반발하는 물질들을 반자기성(diamagnetic) 물질이라고 하며, 이들 물질의 분자 오비탈에는 홀전자가 없고, 쌍전자(paired electron)만 존재한다... 2015. 3. 13. MO Diagrams of O2, F2, Ne2 MO Diagrams of O2, F2, Ne2MO diagrams for diatomic molecules [참고] 분자 오비탈[ https://ywpop.tistory.com/6048 ] 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) > O2의 결합 차수 = (6 – 2) / 2 = 2> F2의 결합 차수 = (6 – 4) / 2 = 1> Ne2의 결합 차수 = (6 – 6) / 2 = 0 [팁] σ_1s 오비탈과 σ*_1s 오비탈에 채워진 전자의 수와σ_2s 오비탈과 σ*_2s 오비탈에 채워진 전자의 수는 서로 같으므로,1s 오비탈과 2s 오비탈에 존재하는 전.. 2014. 12. 6. Lewis dot structure of H3PO4 (phosphoric acid) Lewis dot structure of H3PO4 (phosphoric acid)인산의 루이스 구조식 ▶ 인산의 중심 원자인 인(P)의 원자가 전자 수는(8개가 아닌) 10개.> P는 3주기 원소이기 때문에,비어있는 d 오비탈을 갖고 있다.---> 화합물이 될 때 d 오비탈을 결합에 사용할 수 있다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/41 )( 참고: 옥텟 규칙의 예외 https://ywpop.tistory.com/8577 ) [ 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 ] PF5의 루이스 구조 [참고] 인산염. phosphate> 인산의 수소 이온이금속 이온 또는 NH4^+ 이온으로 치환된 물질. 예)NaH2.. 2014. 11. 20. 탄소(carbon), 산소(oxygen)의 혼성 오비탈(hybrid orbital) 탄소(carbon), 산소(oxygen)의 혼성 오비탈(hybrid orbital) ---------------------------------------------------▶ 참고: 혼성 오비탈. hybrid orbital[ https://ywpop.tistory.com/2639 ]--------------------------------------------------- [1] 탄소(carbon)의 sp3 혼성 오비탈( 예: Methane, CH4 분자에서 C의 혼성 오비탈 ) > s 오비탈 1개와 p 오비탈 3개를 혼합해서 만들었다고, sp3 혼성 오비탈이라 명명.> 홀전자를 가진 4개의 sp3 혼성 오비탈 → 4개의 시그마 결합(σ-bond) 형성. [ .. 2014. 10. 30. 분자 오비탈 전자 배치, 질소 분자(N2), 이온 분자 오비탈 전자 배치, 질소 분자(N2), 이온 Molecular orbital diagram of dinitrogen ion --------------------------------------------------- *표시가 있는 오비탈 = 반결합성 MO *표시가 없는 오비탈 = 결합성 MO 결합 차수 (bond order) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) ※ 이온보다 분자의 결합 차수가 더 크기 때문에, 분자가 더 안정하다는 것을 알 수 있다. [참고] 2s 오비탈 전자는 결합성 MO와 반결합성 MO에 같은 수의 전자가 채워져 있기에 계산에서 생략하였다. [참고] 질소 분자의 결합 차수와 결합 전자쌍 > 결합 차수 = 3 → 삼중 결합 ---> 결합 전자쌍 = .. 2014. 10. 22. 분자 오비탈 전자 배치. 산소 분자(O2), 이온(O2^2-) 분자 오비탈 전자 배치. 산소 분자(O2), 이온(O2^2-)Molecular orbital diagram of dioxygen ion *표시가 있는 오비탈 = 반결합성 MO*표시가 없는 오비탈 = 결합성 MO 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) 결합 차수 (bond order) ※ 이온보다 분자의 결합 차수가 더 크기 때문에,분자가 더 안정하다는 것을 알 수 있다. [참고] 2s 오비탈 전자는결합성 MO와 반결합성 MO에같은 수의 전자가 채워져 있기에 계산에서 생략함. ▶ O2^2-의 MO: π*_2p MO에 4개.. 2014. 10. 21. NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 ★ NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 [1] NO2의 루이스 구조식. Lewis structure of NO2 (nitrogen dioxide) ① (최소) 형식 전하 규칙( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0> N의 형식전하 = 5 – 1 – (8/2) = 0( 양쪽 산소의 형식전하=0, 질소의 형식전하=0 )( 참고: NO2 루이스 구조 그리기 https://ywpop.tistory.com/10314 ) ---> ①번 구조는 형식 전하가 존재하지 않기 때문에,형식 전하만을 고려하면 아래 ②번 구조보다 더 안정한 구조이다. 그러나...N은 2주기 원소이므로.. 2014. 9. 29. 혼성 오비탈 (hybrid orbital) ★ 혼성 오비탈 (hybrid orbital) ---------------------------------------------------▶ 참고: 파동 방정식과 오비탈[ https://ywpop.tistory.com/7108 ]--------------------------------------------------- ▶ 혼성(混成)의 사전적 의미> 서로 섞여서 이루어짐. 또는 섞어서 만듦. > 혼성 오비탈은 color mixing과 비슷한 개념이다.red와 green을 혼합하면, 새로운 yellow가 만들어지듯이,s 오비탈과 p 오비탈을 혼합하면, 새로운 sp 오비탈이 만들어진다. 원자 오비탈의 혼성화 (hybridization) ▶ 한 원자 내의 서로 .. 2014. 6. 27. 원자가 결합 이론. Valence Bond Theory, VBT 원자가 결합 이론. Valence Bond Theory, VBT ---------------------------------------------------▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]--------------------------------------------------- VSEPR 모형은분자의 기하 구조를 쉽게 예측할 수 있는 방법을 제공하지만,각각의 분자마다 결합 에너지, 결합 길이 등이왜 서로 다른지는 설명할 수 없습니다.( 참고: VSEPR 모형 https://ywpop.tistory.com/2569 ) 그래서 과학자들이 Lewis 구조와 VSEPR 모형과 양자 역학을 동원해서“원자.. 2014. 6. 27. Sulfur Tetrafluoride(SF4) 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명 Sulfur Tetrafluoride(SF4) 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명 [참고] SF4 루이스 구조 그리기. Lewis structure of SF4[ https://ywpop.tistory.com/9976 ] Sulfur Tetrafluoride (사플루오린화 황) 분자의 중심 원자는 황(S)이고,황의 전자 영역은 5개(결합전자쌍 4개 + 비결합전자쌍 1개)이므로,Sulfur Tetrafluoride 분자의 전자 영역의 기하 구조는삼각이중피라미드(Trigonal Bipyramidal)이다.( 참고: 전자영역의 기하구조 https://ywpop.tistory.com/11542 ) [그림] Trigonal Bipyramid.. 2014. 5. 30. 이전 1 ··· 17 18 19 20 21 다음 반응형
