SOCl2 루이스 구조 그리기

SOCl2 루이스 구조 그리기

Lewis structure of SOCl2

염화티오닐(thionyl chloride)의 루이스 구조

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(S) + (O) + 2(Cl) = (6) + (6) + 2(7) = 26

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

26 – 3(2) = 20

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

20 – 3(6) = 2

 

 

 

 

[그림] 2단계 구조와 3단계 구조.

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

 

[그림] 그릴 수 있는 2개의 루이스 구조.

 

 

 

▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고: 형식전하 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

[왼쪽 루이스 구조의 형식전하]

> S(2)의 형식전하 = 6 – 2 – (6/2) = +1

( 괄호 안 숫자는 비결합전자수. )

> O(6)의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1

> Cl(6)의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0

---> 2개 원자에 형식전하가 존재한다.

 

 

 

[오른쪽 루이스 구조의 형식전하]

> S(2)의 형식전하 = 6 – 2 – (8/2) = 0

> O(4)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

> Cl(6)의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0

---> 모든 원자의 형식전하 값이 0이다.

---> 안정한 루이스 구조.

 

 

 

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식전하를 없앨 수 있다면,

---> 팔전자 (옥텟규칙) 를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

 

[ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] SOCl2의 기하구조.

 

 

 

 

[키워드] 염화티오닐의 루이스 구조, SOCl2 루이스, 18전자 규칙 기준문서