아질산, HNO2의 루이스 구조 그리기

아질산, HNO2의 루이스 구조 그리기

Lewis Structure of HNO2 (Nitrous acid)

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

H + N + 2(O) = 1 + 5 + 2(6) = 18

 

 

 

[2단계] 분자의 기본 골격 구조를 그린다.

① 중심 원자와 주위 원자 결정.

원자가전자 수가 4에 가까운 원자 = 중심 원자 = 질소(N)

 

② 중심 원자의 상/하/좌/우(또는 일직선) 자리에 주위 원자들을 배치한다.

중심 원자와 주위 원자들을 단일 결합으로 연결한다.

H – O – N – O

 

③ 1단계에서 구한 원자가전자 수의 합에서, 단일 결합 1개 당 전자 2개씩 뺀다.

18 – 6 = 12

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

H – O(4) – N – O(6)

( 괄호 안 숫자는 비결합전자의 개수 )

 

2단계에서 남은 원자가전자 수의 합에서, 그린 전자쌍만큼 전자 수를 뺀다.

12 – 10 = 2

 

 

 

[4단계] 남은 전자를 사용하여 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

H – O(4) – N(2) – O(6)

 

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No

→ 주위 원자의 비결합전자쌍을 사용하여 이중 또는 삼중 결합을 그린다,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞을 때까지.

 

H – O(4) – N(2) = O(4) 또는

H – O(2) = N(2) – O(6)

---> 옥텟 규칙을 만족하는 2가지 루이스 구조

 

 

 

 

 

[참고] [4c] 구조는 “red O의 결합 수 = 3” 이므로,

불안정한 구조일거라 추측할 수 있다.

 

 

 

형식 전하를 계산해서, 보다 안정한 루이스 구조를 결정하면,

형식전하 = 원자가전자 – 비결합전자 – (결합전자/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2568 )

 

 

 

H – O(4) – N(2) = O(4)

> red O(4)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

> blue O(4)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

 

 

 

H – O(2) = N(2) – O(6)

> red O(2)의 형식전하 = 6 – 2 – (6/2) = +1

> blue O(6)의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1

 

 

 

따라서 아질산의 안정한 루이스 구조는

H – O(4) – N(2) = O(4)

 

 

 

 

[그림] Lewis Structure of HNO2 (Nitrous acid).

 

 

 

 

[키워드] 아질산의 루이스 구조, HNO2 루이스 구조