반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192 분자 오비탈 전자 배치, 질소 분자(N2), 이온 분자 오비탈 전자 배치, 질소 분자(N2), 이온 Molecular orbital diagram of dinitrogen ion --------------------------------------------------- *표시가 있는 오비탈 = 반결합성 MO *표시가 없는 오비탈 = 결합성 MO 결합 차수 (bond order) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) ※ 이온보다 분자의 결합 차수가 더 크기 때문에, 분자가 더 안정하다는 것을 알 수 있다. [참고] 2s 오비탈 전자는 결합성 MO와 반결합성 MO에 같은 수의 전자가 채워져 있기에 계산에서 생략하였다. [참고] 질소 분자의 결합 차수와 결합 전자쌍 > 결합 차수 = 3 → 삼중 결합 ---> 결합 전자쌍 = .. 2014. 10. 22. 분자 오비탈 전자 배치. 산소 분자(O2), 이온(O2^2-) 분자 오비탈 전자 배치. 산소 분자(O2), 이온(O2^2-) Molecular orbital diagram of dioxygen ion --------------------------------------------------- *표시가 있는 오비탈 = 반결합성 MO *표시가 없는 오비탈 = 결합성 MO 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) 결합 차수 (bond order) ※ 이온보다 분자의 결합 차수가 더 크기 때문에, 분자가 더 안정하다는 것을 알 수 있다. [참고] 2s 오비탈 전자는 결합성 MO와 반결합성 MO에 같은 수의 전자가 채워져 있기에 계산에서 생략함. ▶ O2^2-의 MO: π*_.. 2014. 10. 21. NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 ★ NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 [1] NO2의 루이스 구조식. Lewis structure of NO2 (nitrogen dioxide) ① (최소) 형식 전하 규칙 ( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > N의 형식전하 = 5 – 1 – (8/2) = 0 ( 양쪽 산소의 형식전하=0, 질소의 형식전하=0 ) ( 참고: NO2 루이스 구조 그리기 https://ywpop.tistory.com/10314 ) ---> ①번 구조는 형식 전하가 존재하지 않기 때문에, 형식 전하만을 고려하면 아래 ②번 구조보다 더 안정한 구조이다. 그러나... N은 2주기 원소이므로 옥텟(8전자)을 초과.. 2014. 9. 29. 혼성 오비탈 (hybrid orbital) ★ 혼성 오비탈 (hybrid orbital) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 파동 방정식과 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/7108 ] --------------------------------------------------- ▶ 혼성(混成)의 사전적 의미 > 서로 섞여서 이루어짐. 또는 섞어서 만듦. > 혼성 오비탈은 color mixing과 비슷한 개념이다. red와 green을 혼합하면, 새로운 yellow가 만들어지듯이, s 오비탈과 p 오비탈을 혼합하면, 새로운 sp 오비탈이 만들어진다. 원자 오비탈의 혼성화 (hybridization) ▶ 한 원자 내의 서로 다른 오비탈들을 혼합하여, 새로운 오비탈.. 2014. 6. 27. 원자가 결합 이론. Valence Bond Theory, VBT 원자가 결합 이론. Valence Bond Theory, VBT --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- VSEPR 모형은 분자의 기하 구조를 쉽게 예측할 수 있는 방법을 제공하지만, 각각의 분자마다 결합 에너지, 결합 길이 등이 왜 서로 다른지는 설명할 수 없습니다. ( 참고: VSEPR 모형 https://ywpop.tistory.com/2569 ) 그래서 과학자들이 Lewis 구조와 VSEPR 모형과 양자 역학을 동원해서 “원자가 결합.. 2014. 6. 27. Sulfur Tetrafluoride(SF4) 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명 Sulfur Tetrafluoride(SF4) 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명 Sulfur Tetrafluoride (사플루오린화 황) 분자의 중심 원자는 황(S)이고, 황의 전자 영역은 5개(단일 결합 4개 + 비결합전자쌍 1개)이므로, Sulfur Tetrafluoride 분자의 기본 기하 구조는 삼각이중피라미드(Trigonal Bipyramidal)이다. 중심 원자가 sp^3d 혼성 오비탈이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7475 ) 전자 영역의 기하 구조는 trigonal bipyramidal. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) 그러나 황 원자에 존재하는 비결합전자쌍 1개 때문에, Sulfur Tetraf.. 2014. 5. 30. 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3) Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- 이번에는 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자와 1개 이상 있는 분자의 기하 구조를 비교해보자. 중심 원자를 E, 주위 원자를 X, 비결합 전자쌍(Lone Pair)을 Y 라 하면, 중심 원자에 비결합 전자쌍이 1개 이상 있는 분자는 E.. 2014. 5. 29. 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (2) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (2) Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- 먼저 메탄이나 이산화탄소처럼, 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자부터 알아보자. 중심 원자를 E, 주위 원자를 X, 비결합 전자쌍(Lone Pair)을 Y 라 하면, 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자는 EX_m.. 2014. 5. 29. 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (1) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (1) Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전자 영역 (Electron Domains) [ https://ywpop.tistory.com/2569 ] --------------------------------------------------- 중심 원자의 전자 영역 개수만 알면, ( 전자 영역 = 입체수, steric number ) 대략적인 분자의 기하 구조는 바로 예측할 수 있으며, 그 구조는 아래 표와 같다. [표] 전자 영역별 기하 구조 > 직선형 linear, 삼각평면 trigonal plan.. 2014. 5. 28. 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 (VSEPR model) 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 (VSEPR model) (1) 전자 영역 (Electron Domains) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- 복잡한 수식이나 이론 대신, 그냥 분자의 구조식, 예를 들면, 루이스(Lewis) 구조만 보고, 분자의 기하 구조를 예측할 수는 없 • 을 • 까? ↓ ↓ ↓ 있다. 결합전자쌍 수와 비결합전자쌍 수를 보고, 분자의 기하 구조(3차원 모양)를 쉽게 예측할 수 있다. “원자가 껍.. 2014. 5. 27. 이전 1 ··· 16 17 18 19 20 다음 반응형
