CS2 루이스 구조 그리기

CS2 루이스 구조 그리기

Lewis structure of CS2

이황화탄소(carbon disulfide)의 루이스 구조

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(C) + 2(S) = (4) + 2(6) = 16

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

16 – 2(2) = 12

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

12 – 2(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

→ 남아있는 전자가 없으면,

주위 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,

이중 또는 삼중 결합을 그린다.

 

 

 

 

 

▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고: 형식전하 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0

> S(4)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

( 괄호 안 숫자는 비결합전자수. )

 

> 모든 원자가 옥텟규칙을 만족하고, 형식전하도 모두 0이다

---> 안정한 루이스 구조. 끝.

 

 

 

 

 

[유튜브] 3D structure of carbon disulfide.

 

 

 

 

▶ CS2의 기하 구조

중심 원자 C의 전자 영역 = 2개 이므로,

> C의 혼성 오비탈 = sp

> 전자 영역의 기하 구조 = Linear. 직선형

> 분자의 기하 구조 = Linear. 직선형

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

> CS2의 기하 구조는 이산화탄소(CO2)와 유사하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2568 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9856 ] CS2는 무극성 분자

 

 

 

[키워드] CS2 루이스 기준문서, 이황화탄소의 루이스 구조