반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론206 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3)Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR ---------------------------------------------------▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]--------------------------------------------------- 이번에는 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자와1개 이상 있는 분자의 기하 구조를 비교해보자. 중심 원자를 E, 주위 원자를 X, 비결합 전자쌍(Lone Pair)을 Y 라 하면,중심 원자에 비결합 전자쌍이 1개 이상 있는.. 2014. 5. 29. 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (2) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (2) Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- 먼저 메탄이나 이산화탄소처럼, 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자부터 알아보자. 중심 원자를 E, 주위 원자를 X, 비결합 전자쌍(Lone Pair)을 Y 라 하면, 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자는 EX_m.. 2014. 5. 29. 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (1) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (1)Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR ---------------------------------------------------▶ 참고: 전자 영역 (Electron Domains)[ https://ywpop.tistory.com/2569 ]--------------------------------------------------- 중심 원자의 전자 영역 개수만 알면,( 전자 영역 = 입체수, steric number )대략적인 분자의 기하 구조는 바로 예측할 수 있으며,그 구조는 아래 표와 같다. [표] 전자 영역별 기하 구조 > 직선형 linear, 삼각평면 trigon.. 2014. 5. 28. 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 (VSEPR model) 분자의 기하 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 (VSEPR model)(1) 전자 영역 (Electron Domains) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]--------------------------------------------------- 복잡한 수식이나 이론 대신,그냥 분자의 구조식, 예를 들면, 루이스(Lewis) 구조만 보고,분자의 기하 구조를 예측할 수는 없 • 을 • 까? ↓ ↓ ↓ 있다. 결합전자쌍 수와 비결합전자쌍 수를 보고,분자의 기하 구조(3차원 모양)를 쉽게 예측할 수 있다... 2014. 5. 27. 형식 전하와 루이스(Lewis) 구조. CO2의 루이스 구조 형식 전하와 루이스(Lewis) 구조. CO2의 루이스 구조 ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조[ https://ywpop.tistory.com/2541 ]--------------------------------------------------- 이산화탄소의 루이스 구조를 그려보면,2가지 구조를 그릴 수 있는데,둘 다 팔전자 규칙을 만족한다. 그렇다면 어느 구조가실제 이산화탄소의 루이스 구조일까? 이 문제를 해결하기 위해서는각 원자의 형식 전하를 계산해봐야 한다.( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) 형식 전하를 .. 2014. 5. 27. ClF3 루이스 구조 그리기 ClF3 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ClF3. chlorine trifluoride --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. ClF3 = (Cl) + 3(F) = (7) + 3(7) = 28 이 값에, 만약, ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수가 4에 가까운 원자.. 2014. 5. 18. 이전 1 ··· 18 19 20 21 다음 반응형
