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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192

원자 오비탈(AO)의 혼성화 이론 정리 원자 오비탈(AO)의 혼성화 이론 정리 > 다원자 화합물의 VBT를 설명하기 위한 이론 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- ① 혼성은 원소(예, 수소 분자)에는 적용 안 함. ---> 오로지 다원자(3개 이상) 화합물. ② 혼성은 s와 p 오비탈과 같이, 2개 이상의 다른 AO의 혼합이다. ③ 혼성 오비탈 ≠ 원자 오비탈 ---> 모양/에너지가 다르다. ④ 생성된 혼성 오비탈의 수 = 혼성에 참여한 AO의 수 ⑤ 다원자 화합물(분자)의.. 2018. 6. 8.
OF2의 루이스 구조식 OF2의 루이스 구조식 Lewis structure of OF2, oxygen difluoride --------------------------------------------------- [그림] OF2의 루이스 구조식. ( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) [참고] 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] --------------------------------------------------- [그림] H2O의 기하구조. OF2의 루이스 구조와 H2O의 루이스 구조는 ( 그림 https://ywpop.tistory.com/2569 ) 100% 같으므로, 두 분자의 기하구조도 같다. ▶ 분자의 .. 2018. 3. 26.
Lewis structure of HClO4, HClO3, HClO2, and HClO Lewis structure of HClO4, HClO3, HClO2, and HClO [그림] HClO4의 루이스 구조. Lewis structure of HClO4. ( 참고: ClO4^- 루이스 https://ywpop.tistory.com/21523 ) [그림] HClO3의 루이스 구조. Lewis structure of HClO3. ( 참고: ClO3^- 루이스 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/clo3.html ) [그림] HClO2의 루이스 구조. Lewis structure of HClO2. ( 참고: ClO2^- 루이스 https://ywpop.tistory.com/22254 ) [그림] HClO의 루이스 구조. Lewis structure of HClO. [.. 2018. 2. 13.
VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측 VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- 큰 분자의 기하구조는 뼈대에 속하는 각 원자의 전자 영역을 하나씩 따져서 예측할 수 있다. ( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ( 참고: 전자영역과 혼성오비탈 https://ywpop.tistory.com/11542 ) 예를 들면, 아세트산의 루이스 구조에서 탄소(red), 탄소(green), 산소(blue), 이렇게 .. 2017. 10. 7.
SF6 혼성 오비탈 (hybrid orbitals) SF6 혼성 오비탈 (hybrid orbitals) SF6의 sp3d2 혼성 오비탈 --------------------------------------------------- [그림] S 원자의 바닥상태 (ground state of S atom). S 원자의 바닥상태 전자배치. S는 3주기 원소이기 때문에, 비어있는 d 오비탈을 갖고 있다. ---> 결합에 사용 가능. [그림] S 원자의 들뜬상태 (excited state of S atom in SF6). S 원자의 들뜬상태 전자배치. [그림] SF6의 sp3d2 혼성 오비탈 (sp3d2 hybrid orbitals in SF6). 들뜬상태에서 3s 오비탈 1개, 3p 오비탈 3개, 3d 오비탈 2개를 혼합해서, 6개의 동등한 sp3d2 혼성 오비탈.. 2017. 7. 22.
수소의 분자오비탈(궤도함수)과 결합차수 수소의 분자오비탈(궤도함수)과 결합차수 MO Diagrams of H2, H2^- 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) --------------------------------------------------- [예제] 다음 중 어떤 것이 가장 안정한 물질인지 분자궤도함수 모형으로 예측하라. H2^+, H2, H2^-, H2^2- [풀이] 각 물질의 결합차수를 계산한다. 결합차수가 가장 큰 물질이 가장 안정한 물질이다. > H2^+의 결합차수 = 1/2 (1 – 0) = 1/2 > H2의 결합차수 = 1/2 (2 – 0) = 1 > H2^-의 결합차수 = 1/2 (2 – 1) = 1/2 > H2^2-.. 2017. 6. 15.
CO의 MO. CO^+의 결합 차수 CO의 MO. CO^+의 결합 차수 bond order of CO^+ [그림] CO의 MO. MO of carbon monoxide. 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) CO의 결합차수 = 1/2 (10 – 4) = 3 또는 원자가전자만 고려하면, (즉, 1s 전자를 생략하면) CO의 결합차수 = 1/2 (8 – 2) = 3 [참고] CO 분자의 자기적 성질 > MO에 홀전자가 없다. ---> CO는 반자기성 (diamagnetic) 물질. > magnetic properties of carbon monoxide is diamagnetic. ( 참고: 분자의 자기적 성질 https://ywpop.ti.. 2017. 5. 10.
결합 차수 (bond order) ★ 결합 차수 (bond order) --------------------------------------------------- ▶ 참고: MOT [ https://ywpop.tistory.com/6048 ] --------------------------------------------------- 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) ---> 이것이 결합 차수의 정의입니다. 결합 차수는 “화학 결합의 안정성 척도”로 사용됩니다. 0이면 결합이 존재하지 않고, 클수록 안정한 결합입니다. MOT에서 공유 결합의 안정도는 결합 차수로 나타낼 수 있다. ▶ 공유 결합의 안정도 ∝ 결합 차수 ▶ 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) > 단일.. 2017. 4. 15.
루이스 구조식 그릴 때, 중심원자 결정방법 루이스 구조식 그릴 때, 중심원자 결정방법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] ▶ 중심 원자가 될 수 있는 기본/우선 자격 요건 > 가장 많은 수의 결합을 형성할 수 있어야 한다. > 옥텟을 확장할 수 있어야 한다. (= 18 전자 규칙) ( 그 어떤 조건도 이것보다 우선할 수는 없다. ) ▶ 중심 원자가 될 수 있는 일반 자격 요건 > 주위 원자보다 전기음성도가 작아야 된다. ( Central atoms are generally less electronegative then terminal atoms. ) > 일반적으로 탄소(C) 원자는 중심 원자가 된다.. 2017. 3. 30.
탄산의 루이스 구조 탄산의 루이스 구조 Lewis structure of H2CO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- 탄산의 루이스 구조를 그려보면, 오른쪽 구조와 같은 탄산을 생각해 볼 수 있으나, 전자 수가 부족하기 때문에, 끝까지 그릴 수가 없다. 즉, 전체 24개 전자에서, 기본 골격 구조 그린 후 빼고, 24 – 2(5) = 14 주위 원자 팔전자 규칙에 맞도록 그린 후 빼면, 14 – 2(7) = 0 이기 때문에, (2개 전자 부족) 주위 원자 모두 팔전자 규칙에 맞도록 .. 2017. 2. 12.
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