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일반화학/[04장] 수용액 반응625

알짜 H2SO4 + Ba(OH)2. 산-염기 반응. BaSO4 침전반응 알짜 H2SO4 + Ba(OH)2. 산-염기 반응. BaSO4 침전반응황산과 수산화바륨의 중화반응산-염기 중화반응이자 또한 침전반응   ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]---------------------------------------------------   분자 반응식H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)       완전 이온 반응식2H^+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)→ BaSO4(s) + 2H2O(l)       알짜 이온 반응식. net ionic.. 2023. 4. 12.
redox KNO3 → K2O + N2 + O2 redox KNO3 → K2O + N2 + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 불균등화 반응 [ https://ywpop.tistory.com/2970 ] --------------------------------------------------- KNO3 → K2O + N2 + O2 4KNO3 → 2K2O + 2N2 + 5O2 ▶ 산화: KNO3 → O2 > O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, KNO3는 산화됨. > KNO3는 환원제. > KNO3 is a reducing agent. ( 참고: KNO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7596 ) ▶ 환원: KNO3 → N2 > N의 산화수는 +5에서 0.. 2023. 4. 9.
0.30 M KMnO4 32.0 mL + 0.60 M KMnO4 15.0 mL 0.30 M KMnO4 32.0 mL + 0.60 M KMnO4 15.0 mL Calculate the concentration of each ion in the following solutions obtained by mixing: a) 32.0 mL of 0.30 M KMnO4 with 15.0 mL of 0.60 M KMnO4 Assume that the volumes are additive. --------------------------------------------------- (0.30 mol/L) (32.0/1000 L) = 0.0096 mol KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.60 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.009 mo.. 2023. 4. 3.
질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4 질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4 단, 분자당 원자 수 6이하 --------------------------------------------------- ▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16811 ) 단, 산화물은 +1, +2, +3, +4, +5 만 가능. ▶ ‘그냥’ 산화물이므로, 산소의 산화수 = –2. ( 참고: 산소의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 ) 가장 간단한 N : O = 1 : 1 조합부터 시작해서, O의 개수를 증가시켜 보면, ▶ NO > O의 산화수 = –2 이므로, N의 산화수 = +2. ---> OK. ▶ NO2 > O의 산화수 = –2 이므로, .. 2023. 3. 31.
0.10 M AlCl3 용액, 0.25 M LiCl 용액 0.10 M AlCl3 용액, 0.25 M LiCl 용액 Cl^- 이온의 농도가 더 높은 쪽은? --------------------------------------------------- 1) 0.10 M AlCl3 용액 AlCl3(aq) → Al^3+(aq) + 3Cl^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23408 ) AlCl3 : Cl^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, [Cl^-] = 3 × 0.10 M = 0.30 M 2) 0.25 M LiCl 용액 LiCl(aq) → Li^+(aq) + Cl^-(aq) LiCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [Cl^-] = 0.25 M 답: 0.10 M AlCl3 용액 2023. 3. 31.
알짜 Na2S(aq) + CaCl2(aq). no rxn 알짜 Na2S(aq) + CaCl2(aq). no rxn --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Na2S(aq) + CaCl2(aq) → CaS(aq) + 2NaCl(aq) 완전 이온 반응식 2Na^+(aq) + S^2-(aq) + Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → Ca^2+(aq) + S^2-(aq) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) ---> 반응물쪽 이온의 종류와 개수 = 생성물쪽 이온의 종류와 개수 ---> no reacti.. 2023. 3. 30.
Fe(ClO4)3의 이온화 Fe(ClO4)3의 이온화 --------------------------------------------------- Fe(ClO4)3(s) + H2O(l) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) Fe(ClO4)3(aq) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) (1개 화합물) → (1개 양이온) + (3개 음이온) (0) = (+3) + 3(–1) > Fe(ClO4)3 : Fe^3+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) > Fe(ClO4)3 : ClO4^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) [그림] AB3의 분해. AB3 → A + 3B > 1개 AB3를 분해하면, 1개 A가 나온다. > 1개 AB3를 분해하면, 3개 B가 나온다. AB3의 이온화 AB3(aq) → A^3+(aq) + 3B^.. 2023. 3. 30.
Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- S^2- H2S Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- S^2- H2S Aqueous solutions of a compound did not form precipitates with Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- or S^2-. This highly water-soluble compound produced the foul-smelling gas H2S when the solution was acidified. This compound is _____. A) Pb(NO3)2 B) (NH4)2S C) KBr D) Li2CO3 E) AgNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도.. 2023. 3. 29.
0.30 M sodium phosphate 10.0 mL + 0.20 M lead(II) nitrate 20.0 mL 0.30 M sodium phosphate 10.0 mL + 0.20 M lead(II) nitrate 20.0 mL 10.0 mL of a 0.30 M sodium phosphate solution was reacted with 20.0 mL of a 0.20 M lead(II) nitrate solution (assume no volume change). What is the concentration of nitrate and phosphate ions left in solution after the reaction is complete? ① 반응 후 용액 속 NO3^- 이온의 몰농도는? ② 반응 후 용액 속 PO4^3- 이온의 몰농도는? ----------------------------------.. 2023. 3. 23.
0.98 atm 23℃ 2 L NH3 250 mL 0.964 M HCl 0.98 atm 23℃ 2 L NH3 250 mL 0.964 M HCl 0.98 atm, 23℃, 2 L 용기에 들어있는 암모니아를 물에 용해시켜 250 mL 용액을 만들다. 이 용액 중화에 필요한 0.964 M 염산의 부피는? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) NH3의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(0.98) (2)] / [(0.08206) (273.15 + 23)] = 0.08065 mol NH3 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.08065 mol / 0.250 L = 0.3226 M 산의 몰농도 × 산의 부피 = .. 2023. 3. 21.
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