반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응528 AgNO3 10.0 g 1.0×10^(-2) M NaCl 50. mL AgCl AgNO3 10.0 g 1.0×10^(-2) M NaCl 50. mL AgCl Calculate the mass of AgCl formed, and the concentration of silver ion remaining in solution, when 10.0 g of solid AgNO3 is added to 50. mL of 1.0×10^(-2) M NaCl solution. Assume there is no volume change upon addition of the solid. --------------------------------------------------- (1.0×10^(-2) mol/L) (50./1000 L) = 0.00050 mol NaCl ( 참고: MV = mol ht.. 2022. 11. 20. redox 2NO + F2 → 2NOF redox 2NO + F2 → 2NOF --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응: NO → NOF > N의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, NO는 산화됨. > NO는 환원제. > NO is a reducing agent. ( 참고: NOF의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22666 ) ▶ 환원 반쪽 반응: F2 → NOF > F의 산화수는 0에서 –1로 감소, F2는 환원됨. > F2는 산화제. > F2 is an oxidizing agent. [키워드] redox NO + F2, redox F2 + NO, redox 2NO(g) + F2(g) → 2NOF(g) 2022. 11. 19. NOF의 산화수 NOF의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- NOF 에서, F의 산화수 = –1 (넘버 1) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (N) + (O) + (F) = 0 (N) + (–2) + (–1) = 0 따라서 N의 산화수 = +3. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9944 ] NO의 산화수 [키워드] NOF의 산화수 기준문서 2022. 11. 19. P4O10의 산화수 P4O10의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- P4O10 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 4(P) + 10(O) = 0 4(P) + 10(–2) = 0 따라서 P의 산화수 = +5. [참고] redox P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 H3PO4 에서 P의 산화수 = +5 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9943 ) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 반응은 산화-환원 반응이 아니다. [키워드] P.. 2022. 11. 13. 산화-환원 반응. PCl3 + Cl2 → PCl5 산화-환원 반응. PCl3 + Cl2 → PCl5 다음 반응 중 산화-환원 반응인 것은? a) CaO + H2O → Ca(OH)2 b) Ag^+ + Cl^- → AgCl c) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 d) PCl3 + Cl2 → PCl5 e) SO3 + H2O → H2SO4 --------------------------------------------------- d) 반응을 제외한 나머지 반응은 반응 전/후 산화수가 변한 원자가 없다. 답: d) PCl3 + Cl2 → PCl5 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15217 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9660 ] CaO의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.c.. 2022. 11. 13. redox C2H4O + H2 → C2H6O redox C2H4O + H2 → C2H6O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- C2H4O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(C) + 4(H) + (O) = 0 2(C) + 4(+1) + (–2) = 0 2(C) = –2 따라서 C의 산화수 = –1. C2H6O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(C) + 6(H) + (O) = 0 2(C) + 6.. 2022. 11. 7. 탄산의 이온화. H2CO3의 이온화 탄산의 이온화. H2CO3의 이온화 H2CO3 이온화 반응식 [1단계] H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) [2단계] HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) [전체] H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 ) H2CO3 생성 반응식 CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ( 참고: 산성비 https://ywpop.tistory.com/7178 ) H2CO3 분해 반응식 H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l) 또는 H^+(aq) + HCO3^-(aq) → CO2(g) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6197 ) [참고.. 2022. 11. 3. 금속 탄화물과 물의 반응. Al4C3 CaC2 금속 탄화물과 물의 반응. Al4C3 CaC2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화물 [ https://ywpop.tistory.com/6728 ] --------------------------------------------------- 금속 탄화물과 물의 반응식 금속 탄화물 + 물 → 금속 수산화물 + 탄화수소 기체 Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20572 ) CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ( 참고 https://ywpop.ti.. 2022. 11. 1. redox MgO + C → Mg + CO redox MgO + C → Mg + CO redox C + MgO → Mg + CO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응 > C → CO > C의 산화수는 0에서 +2로 증가함. > C는 산화됨. > C는 환원제. ▶ 환원 반쪽 반응 > MgO → Mg > Mg의 산화수는 +2에서 0으로 감소함. > MgO는 환원됨. > MgO는 산화제. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15832 ] 산화수가 증가한 원자를 포함한 물질.. 2022. 10. 28. 모든 연소 반응은 산화-환원 반응 모든 연소 반응은 산화-환원 반응 모든 연소 반응은 산화-환원 반응이다. 그 이유를 설명하라. --------------------------------------------------- [1] 연소의 정의 > 어떤 물질이 공기 중의 산소와 화합하는 것 ... 이라고 라부아지에가 정의함. 예) C(s) + O2(g) → CO2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5544 ) [2] 산화 반응의 정의 > 산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반응 > 산소와 반응 = 산소와 화합 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) ---> 연소는 산화 반응 [3] 산화-환원 반응의 동시성 > 산화 반응과 환원 반응은 항상 동시에 일어난다. > “연소 = 산화 반응” 이므.. 2022. 10. 23. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 53 다음 반응형
