1.3 M NaCl 300 mL + 2.5 M CaCl2 500 mL Cl^- ion

1.3 M NaCl 300 mL + 2.5 M CaCl2 500 mL Cl^- ion

혼합 수용액의 chloride 이온의 농도

 

 

1.3 M NaCl 수용액 300 mL를

2.5 M CaCl2 수용액 500 mL와 혼합했다.

 

 

Calculate the concentration of chloride ions

when 300 mL of 1.3 M sodium chloride is mixed

with 500 mL of 2.5 M calcium chloride.

 

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1.3 M NaCl 수용액 300 mL에 들어있는 NaCl의 몰수를 계산하면,

(1.3 mol/L) (300/1000 L) = 0.39 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

 

NaCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^-의 몰수 = 0.39 mol

 

 

 

2.5 M CaCl2 수용액 500 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수를 계산하면,

(2.5 mol/L) (500/1000 L) = 1.25 mol CaCl2

 

 

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

CaCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^-의 몰수 = 2 × 1.25 mol = 2.5 mol

 

 

 

전체 Cl^-의 몰수 = 0.39 + 2.5 = 2.89 mol

 

전체 수용액의 부피 = (300/1000) + (500/1000) = 0.8 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 2.89 mol / 0.8 L

= 3.6125 M

 

 

 

답: 3.6 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8251 ] 0.200 M NaCl 100.0 mL + 0.150 M CaCl2 250.0 mL Cl^- ion