0.1 M H2SO4 200 mL + 0.3 M NaOH 300 mL 용액의 pH

0.1 M H2SO4 200 mL + 0.3 M NaOH 300 mL 용액의 pH

 

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▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산

[ https://ywpop.tistory.com/22887 ]

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산, 염기가 내놓는

H^+, OH^-의 몰수를 각각 계산한다.

 

 

 

H2SO4는 2가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16637 )

 

(2) (0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.04 mol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

NaOH는 1가염기이므로,

(1) (0.3 mol/L) (300/1000 L) = 0.09 mol OH^-

 

 

 

H^+ + OH^- → H2O 반응 후,

남아있는 OH^-의 몰수

= 0.09 – 0.04

= 0.05 mol OH^-

 

 

 

OH^-의 몰농도

= 0.05 mol / (500/1000 L)

= 0.1 M OH^-

 

 

 

pH = 14 – pOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= 14 – (–log(0.1))

= 13

 

 

 

답: pH = 13

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19506 ] 0.01 M H2SO4 50 mL + 0.02 M NaOH 150 mL 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18387 ] 0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 반응 기준문서, H2SO4 + NaOH 용액의 pH 기준문서