K2Cr2O7 + NaOH 반응

K2Cr2O7 + NaOH 반응

 

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[1] K2Cr2O7(s)의 용해와 이온화

K2Cr2O7(s) + H2O(l) → 2K^+(aq) + Cr2O7^2-(aq)

 

 

 

[2] Cr2O7^2-(aq)와 물의 평형 반응

Cr2O7^2-(aq) + H2O(l) ⇌ 2CrO4^2-(aq) + 2H^+(aq)

(주황색) ............................ (노란색)

 

① 용액 속 H^+(aq)의 양이 증가하도록 변화를 주면,

르샤틀리에의 원리에 의해,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 )

 

평형은 왼쪽으로 이동, 용액의 색깔은 주황색.

 

 

② 용액 속 H^+(aq)의 양이 감소하도록 변화를 주면,

평형은 오른쪽으로 이동, 용액의 색깔은 노란색.

 

 

 

[3] 위 용액에 강산인 HCl을 가하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

HCl에서 이온화된 H^+(aq)가

용액 속 H^+(aq)의 양을 증가시킨다.

---> 평형은 왼쪽으로 이동, 용액의 색깔은 주황색.

 

 

 

[4] 위 용액에 강염기인 NaOH를 가하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

NaOH에서 이온화된 OH^-(aq)와

용액 속에 존재하는 H^+(aq) 사이에 중화 반응이 일어난다.

OH^-(aq) + H^+(aq) → H2O(l)

 

이 때문에 용액 속 H^+(aq)의 양은 감소한다.

---> 평형은 오른쪽으로 이동, 용액의 색깔은 노란색.

 

 

 

 

[참고] 물의 자동이온화

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

---> 순수한 물 속에도 H^+(aq)가 존재한다.