redox Zn + 2H^+. redox Zn + 2HCl ★

redox Zn + 2H^+. redox Zn + 2HCl

 

 

묽은 염산에 아연(Zn)을 넣었을 때 일어나는 반응 설명

Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2

 

 

 

▶ 이온화 경향: Zn > H 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

Zn은 이온이 되고(산화되고), H^+는 환원된다.

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: Zn → Zn^2+ + 2e^-

> 아연(Zn)의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.

( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: 2H^+ + 2e^- → H2

> 수소(H^+)의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+는 환원됨.

 

 

 

▶ Zn은 전자를 잃고(주고),

H^+는 전자를 얻는다(받는다).

> 전자(e^-)는 Zn에서 H^+로 이동.

 

 

 

▶ 수용액 속의 양이온의 개수는

2개에서 1개로 감소한다.

2H^+ → 1Zn^2+

2(+1) = 1(+2) = 2

---> 전하 균형이 맞다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9163 ] redox Zn + HCl

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9735 ] 묽은 염산 수용액과 금속 아연의 산화-환원 반응

 

 

 

[키워드] redox 2H^+ Zn, redox Zn + HCl, redox HCl + Zn, redox 2HCl + Zn