산화-환원 반응과 산화수. 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

산화-환원 반응과 산화수. 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

 

 

다음 반응이 산화-환원 반응인지, 아닌지를 산화수로 설명하시오.

 

우주선에서 이산화탄소를 제거하기 위해 수산화리튬을 사용한다.

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

> LiOH의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/9824 ]

> CO2의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/9621 ]

> Li2CO3의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/9823 ]

> H2O의 산화수: H의 산화수 = +1, O의 산화수 = –2.

 

 

 

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

 

반응 전/후, Li의 산화수는 +1에서 +1로 변화 없음.

반응 전/후, O의 산화수는 –2에서 –2로 변화 없음.

반응 전/후, H의 산화수는 +1에서 +1로 변화 없음.

반응 전/후, C의 산화수는 +4에서 +4로 변화 없음.

---> 반응 전/후, 산화수가 변한 원자가 없으므로,

산화-환원 반응이 아니다.

 

 

 

 

[참고] 산-염기 반응

2LiOH(aq) + CO2(g) → Li2CO3(aq) + H2O(l)

---> 이 반응은 전형적인 산-염기 반응이므로,

산화-환원 반응이 아니다.

 

> LiOH는 강염기.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

> CO2는 산성 산화물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 )

 

> 산 + 염기 → 염(Li2CO3) + 물

---> 전형적인 산-염기 반응식의 형태이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6102 ]

우주왕복선에서 LiOH로 CO2 제거

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7015 ]

잠수함에서 LiOH로 CO2 제거

 

 

 

[키워드] redox LiOH + CO2 기준, redox 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O 기준