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일반화학/[04장] 수용액 반응637

CaH2의 산화수 CaH2의 산화수       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       CaH2 에서,Ca의 산화수 = +2 (넘버 1) 이므로,(Ca) + 2(H) = 0(+2) + 2(H) = 0     따라서H의 산화수 = –1.         [참고] CaH2의 이름: 수소화칼슘, calcium hydride---> H^-, 즉 수소 음이온을 hydride라고 명명한다.   따라서 CaH2의 이름만 봐도H의 산화수는 –1임을 알 수 있다. (알 수 있어야 한다.)   Ca^2+ + 2H^- → CaH2         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9233 ]NaH의 산화수       [키워드] Ca.. 2018. 12. 10.
침전반응. Precipitation Reaction ★ 침전반응. Precipitation Reaction --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 수용액에서의 3가지 반응 (수용액 반응) ① 침전 반응 ② 산-염기 반응 [ 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ] ③ 산화-환원 반응 [ 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ] ▶ 침전 반응: (두 용액을 혼합했을 때) 불용성 생성물(고체)이 만들어지는 반응 > 침전 반응: 가용성 물질들이 화학반응을 한 후 불용성 고체.. 2018. 12. 8.
Na2CO3의 산화수. K2CO3의 산화수 Na2CO3의 산화수. K2CO3의 산화수   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]---------------------------------------------------   Na2CO3 에서,Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(Na) + (C) + 3(O) = 02(+1) + (C) + 3(–2) = 0     따라서C의 산화수 = +4.         K2CO3 에서,K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(K) + (C) + 3(O) = 02(.. 2018. 12. 5.
C6H8O6의 산화수. C6H8O7의 산화수. C6H6O6의 산화수 C6H8O6의 산화수. C6H8O7의 산화수. C6H6O6의 산화수       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       C6H8O6 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,6(C) + 8(H) + 6(O) = 06(C) + 8(+1) + 6(–2) = 06(C) = (–8) + (+12) = +4     따라서C의 산화수 = +4/6 = +2/3.         C6H8O7 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,6(C) + 8(H) + 7(O) = 06(C) + 8(+1) + 7(–2) = 06(C) = (–8) + (+14) = .. 2018. 12. 3.
KO2의 산화수 KO2의 산화수   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]---------------------------------------------------   KO2 에서,K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로,(K) + 2(O) = 0(+1) + 2(O) = 02(O) = –1       따라서O의 산화수 = –1/2.( 참고: KO2는 초과산화물 https://ywpop.tistory.com/6233 )         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8596 ] S4O6^2-의 산화수   [ 관련 글 https://ywpop.t.. 2018. 12. 2.
OF2의 산화수. O2F2의 산화수 OF2의 산화수. O2F2의 산화수   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]---------------------------------------------------       OF2 에서,F의 산화수 = –1 (넘버 1) 이므로,(O) + 2(F) = 0(O) + 2(–1) = 0     따라서O의 산화수 = +2.               O2F2 에서,F의 산화수 = –1 (넘버 1) 이므로,2(O) + 2(F) = 02(O) + 2(–1) = 0     따라서O의 산화수 = +1.         [ 관련 글 https://.. 2018. 12. 2.
KCl의 산화수 KCl의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- KCl 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로, (K) + (Cl) = 0 (+1) + (Cl) = 0 따라서 Cl의 산화수 = –1. [참고] KCl의 이온화 반응식 KCl(aq) → K^+(aq) + Cl^-(aq) [참고] KF, KCl, KBr, KI 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로, 할로겐 원소의 산화수 = –1 이다. [참고] NaF, NaCl, NaBr, NaI 에서, Na의 산화수 .. 2018. 12. 2.
redox 2Na + Cl2 → 2NaCl redox 2Na + Cl2 → 2NaCl   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]---------------------------------------------------     ▶ 산화: Na → NaCl> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가---> Na는 산화됨.   ▶ 환원: Cl2 → NaCl> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소---> Cl2는 환원됨.       ▶ 산화 반쪽 반응: 2Na → 2Na^+ + 2e^-> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨.> Na는 전자 1개를 잃음.( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 .. 2018. 12. 2.
Na2O의 산화수 Na2O의 산화수   ------------------------   [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       Na2O 에서,Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로,2(Na) + (O) = 02(+1) + (O) = 0     따라서O의 산화수 = –2.         [참고] 양전하 + 음전하 = 02(Na) + (O) = 2(+1) + (–2) = 0         [키워드] Na2O의 산화수 기준 2018. 12. 2.
HClO4의 산화수 HClO4의 산화수       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       HClO4 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(H) + (Cl) + 4(O) = 0(+1) + (Cl) + 4(–2) = 0     따라서Cl의 산화수 = +7.         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13361 ]HClO3의 산화수   [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11205 ]할로겐산소산의 산화수       [키워드] HClO4의 산화수 기준 2018. 11. 14.
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