Li2CO3의 산화수. 알칼리 금속 탄산염의 산화수

Li2CO3의 산화수. 알칼리 금속 탄산염의 산화수

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

Li2CO3 에서,

Li의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

2(Li) + (C) + 3(O) = 0

2(+1) + (C) + 3(–2) = 0

 

 

따라서

C의 산화수 = +4.

 

 

 

또는

Li2CO3 에서,

CO3의 이온 전하(= 산화수) = –2 이므로,

( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )

 

2(Li) + (CO3) = 0

2(Li) + (–2) = 0

 

 

따라서

Li의 산화수 = +1.

 

 

 

 

[참고] Li2CO3 이온화 반응식

Li2CO3(aq) → 2Li^+(aq) + CO3^2-(aq)

---> Li의 산화수(= 이온 전하) = +1.

 

 

 

 

[참고] Na2CO3의 산화수, K2CO3의 산화수, Rb2CO3의 산화수, Cs2CO3의 산화수

Na2CO3의 산화수,

K2CO3의 산화수,

Rb2CO3의 산화수,

Cs2CO3의 산화수도

Li2CO3의 산화수와 100% 동일하게 구할 수 있다.

 

가령, Na2CO3 에서,

> Na의 산화수 = +1

> O의 산화수 = –2

> C의 산화수 = +4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10256 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9355 ] CO3^2-의 산화수

 

 

 

[키워드] Li2CO3의 산화수 기준, Na2CO3의 산화수 기준, K2CO3의 산화수 기준, Rb2CO3의 산화수 기준, Cs2CO3의 산화수 기준