반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응633 금속과 산이 반응하면 수소 기체가 발생하는 원리 금속과 산이 반응하면 수소 기체가 발생하는 원리 금속의 이온화 경향(서열)을 보면, K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Ag > Hg > Pt > Au ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) 대부분의 금속은 수소보다 경향(서열)이 큽니다(높습니다). 이 때문에 산(H^+)이 들어있는 수용액에 금속을 집어넣으면, 서열이 높은 금속은 이온화되고, 즉 산화되고, 서열이 낮은 수소 이온은 환원되어 그 결과 수소 기체가 생성됩니다. > 2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)↑ > 2Na(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2(g)↑ > Mg(s) + 2HCl(aq) .. 2018. 11. 6. CH3OH의 산화수. 메탄올의 산화수 CH3OH의 산화수. 메탄올의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CH3OH 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (C) + 4(H) + (O) = 0 (C) + 4(+1) + (–2) = 0 따라서 C의 산화수 = –2. 또는 유기 화합물의 산화수 계산 방법으로 계산하면, ( 전기음성도가 더 큰 원자가 공유전자쌍을 독차지한다. ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7863 ) C는 .. 2018. 11. 4. 강산-강염기 중화반응의 알짜이온반응식이 모두 같은 이유 강산-강염기 중화반응의 알짜이온반응식이 모두 같은 이유 산-염기 반응은 화학반응의 종류 중에서 치환 반응에 포함되며,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 ) 산-염기 치환 반응이 일어나면,> 산(HX) + 염기(MOH) → 염(MX) + 물(H2O)> 산의 음이온 + 염기의 양이온: X^-(aq) + M^+(aq) → MX(aq)> 산의 양이온 + 염기의 음이온: H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)이렇게 생성물인 염과 물이 만들어진다. 산-염기 치환 반응을 (완전) 이온 반응식으로 나타낼 때,산의 음이온(X^-)과 염기의 양이온(M^+)은반응 전/후, 같은 수, 같은 상태(aq)의 화학종이므로X^-(aq) + M^+(aq) →.. 2018. 11. 3. SO3의 산화수 SO3의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- SO3 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(S) + 3(O) = 0(S) + 3(–2) = 0 따라서S의 산화수 = +6. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8025 ] SO2의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3099 ] 몇 가지 화합물에서 황(S)의 산화수 [키워드] SO3의 산화수.. 2018. 11. 3. ClO3^-의 산화수. 염소산 이온의 산화수 ClO3^-의 산화수. 염소산 이온의 산화수oxidation number of chlorate ion [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)5. 다원자 이온에서 각 원자의 산화수의 합 = 이온 전하[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ClO3^- 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Cl) + 3(O) = –1(Cl) + 3(–2) = –1 따라서Cl의 산화수 = +5. [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/clo3.html ]ClO3^- 루이스 구조 그리기 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10268 ]ClO2의 산화수 [ 관련 글 h.. 2018. 11. 1. H2S의 산화수 H2S의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- H2S 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,2(H) + (S) = 02(+1) + (S) = 0 따라서S의 산화수 = –2. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3099 ] 몇 가지 화합물에서 황(S)의 산화수 [키워드] H2S의 산화수 기준 2018. 10. 23. MgO2의 산화수. 과산화마그네슘의 산화수 MgO2의 산화수. 과산화마그네슘의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] MgO2 에서,Mg의 산화수 = +2 (넘버 1) 이므로,(Mg) + 2(O) = 0(+2) + 2(O) = 0 따라서O의 산화수 = –1.( 참고: 과산화물 https://ywpop.tistory.com/6233 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9622 ] MgO의 산화수 --------------------------------------------------- [참고] 과산화마그네슘의 합성: 산화마그네슘과 과산화수소의 반응MgO + H2O2 → MgO2 + .. 2018. 10. 22. Cr2O7^2-의 산화수 Cr2O7^2-의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)5. 다원자 이온에서 각 원자의 산화수의 합 = 이온 전하[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- Cr2O7^2- 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(Cr) + 7(O) = –22(Cr) + 7(–2) = –22(Cr) = +12 따라서Cr의 산화수 = +6. ( 참고: Cr2O7^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9968 ) [ 관련 글 https://ywpo.. 2018. 10. 19. MnSO4의 산화수 MnSO4의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- MnSO4의 이온화 반응식MnSO4(aq) → Mn^2+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로, 따라서Mn의 산화수 = +2.( 이온의 이온 전하 = 이온의 산화수 ) SO4^2- 에서,( 다원자 이온 SO4의 이온 전하 = –2 = 산화수 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 ) O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(S) + 4(O) = –2.. 2018. 10. 18. NH4Cl의 산화수. NH4^+의 산화수 NH4Cl의 산화수. NH4^+의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] NH4Cl 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, Cl의 산화수 = –1 (넘버 4, 넘버 1인 F의 사촌) 이므로, (N) + 4(H) + (Cl) = 0 (N) + 4(+1) + (–1) = 0 따라서 N의 산화수 = –3. NH4^+ 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, (N) + 4(H) = +1 (N) + 4(+1) = +1 따라서 N의 산화수 = –3. [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/redox-nh4-no3-nh4.html ] redox NH4^+ → NO3^-. NH4^+의 산화. 암모.. 2018. 10. 17. 이전 1 ··· 42 43 44 45 46 47 48 ··· 64 다음 반응형
