반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응637 MnSO4의 산화수 MnSO4의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- MnSO4의 이온화 반응식MnSO4(aq) → Mn^2+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로, 따라서Mn의 산화수 = +2.( 이온의 이온 전하 = 이온의 산화수 ) SO4^2- 에서,( 다원자 이온 SO4의 이온 전하 = –2 = 산화수 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 ) O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(S) + 4(O) = –2.. 2018. 10. 18. NH4Cl의 산화수. NH4^+의 산화수 NH4Cl의 산화수. NH4^+의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] NH4Cl 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, Cl의 산화수 = –1 (넘버 4, 넘버 1인 F의 사촌) 이므로, (N) + 4(H) + (Cl) = 0 (N) + 4(+1) + (–1) = 0 따라서 N의 산화수 = –3. NH4^+ 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, (N) + 4(H) = +1 (N) + 4(+1) = +1 따라서 N의 산화수 = –3. [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/redox-nh4-no3-nh4.html ] redox NH4^+ → NO3^-. NH4^+의 산화. 암모.. 2018. 10. 17. HNO3의 산화수. NO의 산화수 HNO3의 산화수. NO의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- HNO3 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(H) + (N) + 3(O) = 0(+1) + (N) + 3(–2) = 0 따라서N의 산화수 = +5. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9087 ] NO3^-의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22266.. 2018. 10. 17. H3PO4의 산화수. H3PO3의 산화수 H3PO4의 산화수. H3PO3의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- H3PO4 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 3(H) + (P) + 4(O) = 0 3(+1) + (P) + 4(–2) = 0 따라서 P의 산화수 = +5. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9204 ] PO4^3-의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21241 ] Ca3P2의 산화수.. 2018. 10. 17. H2C2O4의 산화수. C2O4^2-의 산화수 H2C2O4의 산화수. C2O4^2-의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- H2C2O4 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(H) + 2(C) + 4(O) = 0 2(+1) + 2(C) + 4(–2) = 0 2(C) = +6 따라서 C의 산화수 = +3. --------------------------------------------------- C2O4^2- 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,.. 2018. 10. 15. redox MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 redox MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2산화-환원 반응 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 [참고] 동일 예제 [ https://ywpop.tistory.com/4355 ] ▶ 산화 반쪽 반응: HCl → Cl2> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.> Cl 원자 1개는 전자 1개를 잃음.( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )---> HCl 분자 2개는 total 2개 전자를 잃음. ( 2HCl → Cl2 ) ※ 나머지 HCl 분자 2개에서 Cl 원자 2개는 산화수 변화가 없음.HCl과 MnCl2에서 Cl의 산화수는 –1로 동일함. ▶ 환원 반쪽 반응: MnO2 → MnCl2> Mn.. 2018. 10. 9. CuSO4의 산화수 CuSO4의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- CuSO4 에서,원자단 SO4의 이온 전하 = 산화수 = –2 이므로( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Cu) + (SO4) = 0(Cu) + (–2) = 0 따라서Cu의 산화수 = +2. [참고] CuSO4의 이온화 반응식CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) Cu^2+ 이므로,Cu의 산화수 = +2. .. 2018. 10. 9. redox Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 redox Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2산화-환원 반응 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ▶ 산화 반쪽 반응: Zn → ZnCl2> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.( 참고: ZnCl2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9857 ) ---> Zn 원자 1개는 전자 2개를 잃음.( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 ) ▶ 환원 반쪽 반응: HCl → H2> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, HCl은 환원됨.---> H 원자 1개는 전자 1개를 얻음.( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 ) ---> HCl 분자 2개는 total 2개 전자를 얻음. ▶ 산화된 물질 = Zn = 환원제.▶ 환원.. 2018. 10. 8. ZnCl2의 산화수 ZnCl2의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ZnCl2 에서,Cl의 산화수 = –1 (넘버 1인 F의 사촌) 이므로,(Zn) + 2(Cl) = 0(Zn) + 2(–1) = 0 따라서Zn의 산화수(이온 전하) = +2. [참고] ZnCl2의 이온화 반응식ZnCl2(aq) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470633 ] Zn.. 2018. 10. 8. NaCl의 산화수 NaCl의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- NaCl 에서,Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로,(Na) + (Cl) = 0(+1) + (Cl) = 0 따라서Cl의 산화수 = –1. [참고] NaCl의 이온화 반응식NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ---> 이온 결합 화합물에서,각 원자의 산화수 = 각 이온의 이온 전하 [참고] NaF, NaCl, NaBr, NaI .. 2018. 10. 7. 이전 1 ··· 43 44 45 46 47 48 49 ··· 64 다음 반응형
