반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응528 CO3^2-의 산화수. 탄산이온의 산화수 CO3^2-의 산화수. 탄산이온의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CO3^2- 에서, ( 다원자 이온, CO3의 이온 전하 = –2 = 산화수 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 ) O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (C) + 3(O) = –2 (C) + 3(–2) = –2 따라서 C의 산화수 = +4. [그림] 탄산의 이온화. 탄산 이온의 생성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15455 .. 2018. 7. 2. 알짜이온반응식. H2CO3 + Ca(OH)2. CaCO3 침전반응 알짜 H2CO3 + Ca(OH)2. CaCO3 침전반응 H2CO3 + Ca(OH)2 산-염기 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- ▶ 이 반응은 침전반응인 동시에 산-염기 반응이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5873 ) 분자 반응식 H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 H2CO3(aq) + Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) → CaCO3(s) + 2H2O(l.. 2018. 6. 30. LiAlH4의 산화수. NaH의 산화수 LiAlH4의 산화수. NaH의 산화수 LiAlH4에서 수소의 산화수는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- LiAlH4 에서, Li의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, Al의 산화수 = +3 이므로, ( Al은 따로 설명 안 했지만, 넘버 1처럼 항상 +3의 산화수를 가진다. ) (Li) + (Al) + 4(H) = 0 (+1) + (+3) + 4(H) = 0 따라서 H의 산화수 = –1. 또는 LiAlH4의 화합물명은 lithium aluminium .. 2018. 6. 7. AgNO3의 산화수 AgNO3의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- AgNO3 에서, NO3의 이온 전하(산화수) = –1 이므로, ( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Ag) + (NO3) = 0 (Ag) + (–1) = 0 따라서 Ag의 산화수 = +1. [참고] AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) 와 같이 이온화되므로, Ag의 산화수(이온 전하) = +1. ( 참고: AgNO3의 산화수 https://y.. 2018. 6. 4. redox Zn + HCl. redox Zn(s) + HCl(aq) ★ redox Zn + HCl. redox Zn(s) + HCl(aq) --------------------------------------------------- [참고] 금속의 이온화 경향: Zn > H [ https://ywpop.tistory.com/3195 ] --------------------------------------------------- ▶ 균형 맞춘 산화-환원 반응식. 분자 반응식 Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) ▶ 완전 이온 반응식 Zn(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + H2(g) ▶ 알짜 이온 반응식 Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g) ▶ 산화 반쪽 반응: .. 2018. 5. 27. 수산화바륨과 염화암모늄의 반응. Ba(OH)2 + NH4Cl 수산화바륨과 염화암모늄의 반응. Ba(OH)2 + NH4Cl 수산화바륨 8수화물과 염화암모늄의 반응. Ba(OH)2•8H2O + NH4Cl --------------------------------------------------- > Ba(OH)2•8H2O(s) + H2O(l) → Ba(OH)2(aq) > NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4Cl(aq) 수화물에 포함된 물(H2O)은 수용액이 되면, 용매인 물에 포함되므로, 화학 반응식을 쓸때는 생략(제외)할 수 있다. > Ba(OH)2(aq) + 2NH4Cl(s) → BaCl2(aq) + 2NH4OH(aq) > Ba(OH)2(aq) + 2NH4Cl(s) → BaCl2(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(l) ( 2NH4OH(aq) ⇌ 2NH3(.. 2018. 5. 8. FeS의 산화수 FeS의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] FeS 에서, S는 산소족이므로, ---> S의 산화수 = –2 ( S는 넘버 3인 O의 동족 ) (Fe) + (S) = 0 (Fe) + (–2) = 0 따라서 Fe의 산화수 = +2. [참고] FeS의 명명법 황화철(II), iron(II) sulfide (옛 명칭, ferrous sulfide) [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/02/cus.html ] CuS의 산화수 [키워드] FeS의 산화수 기준, 동족의 산화수 기준 2018. 5. 3. 용해도 지침 이용 방법. 용해도 지침 사용 방법 용해도 지침 이용 방법. 용해도 지침 사용 방법 가용성염이 용해되어있는 두 수용액을 혼합했을 때, 앙금 생성 여부 또는 침전 생성 여부는 각 수용액의 음이온으로 판단한다. 즉, 양쪽 수용액에 용해되어있는 음이온을 보고 판단한다. 가용성염이 용해되어있는 A, B, 두 수용액이 있다면, 용해도 지침을 참고하여, 먼저 A 수용액의 음이온을 보고, 그 음이온과 앙금을 생성하는 양이온이 B 수용액에 있나? 없나?를 찾는다. 그다음 B 수용액의 음이온을 보고, 그 음이온과 앙금을 생성하는 양이온이 A 수용액에 있나? 없나?를 찾는다. [ 이온 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines ] ( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2942 ) 각 수용액에 존재하는 음이온을 하나씩.. 2018. 4. 28. 알짜이온반응식. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 알짜이온반응식. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 금속과 산의 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) (완전) 이온 반응식 Zn(s) + 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) → Zn^2+(aq) + SO4^2-(aq) + H2(g) 구경꾼 이온을 제거하면, Zn(s) + 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) → Zn^2+(aq) + SO4^2-(aq) + H2(.. 2018. 4. 23. 산화제와 환원제. redox CH4 + H2O → CO + 3H2 산화제와 환원제. redox CH4 + H2O → CO + 3H2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CH4 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, (C) + 4(H) = 0 (C) + 4(+1) = 0 ---> C의 산화수 = –4. [참고] 전기음성도 차이로 계산 > C의 전기음성도 = 2.55 > H의 전기음성도 = 2.20 전기음성도가 더 큰 C가 공유전자쌍을 독차지하므로, > C의 산화수 = –4 > H의 산화수 = +1 ( 참고 https://.. 2018. 4. 3. 이전 1 ··· 39 40 41 42 43 44 45 ··· 53 다음 반응형
