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일반화학/[04장] 수용액 반응524

CuSO4의 산화수 CuSO4의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CuSO4 에서, 원자단 SO4의 이온 전하 = 산화수 = –2 이므로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Cu) + (SO4) = 0 (Cu) + (–2) = 0 따라서 Cu의 산화수 = +2. [참고] CuSO4의 이온화 반응식 CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) Cu^2+ 이므로, Cu의 산화수 = +2. [참고] SO4^2-의 산화수. 황산이온.. 2018. 10. 9.
NaCl의 산화수 NaCl의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- NaCl 에서, Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로, (Na) + (Cl) = 0 (+1) + (Cl) = 0 따라서 Cl의 산화수 = –1. [참고] NaCl의 이온화 반응식 NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) [참고] NaF, NaCl, NaBr, NaI 에서, Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로, 할로겐 원소의 산화수 = –1 이다. [참고] KF, KCl, KBr, KI 에서, .. 2018. 10. 7.
AlCl3의 산화수. FeCl3의 산화수 AlCl3의 산화수. FeCl3의 산화수 --------------------------------------------------- [참고] 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] AlCl3 에서, Al의 산화수 = +3 (항상, 100%) 이므로, (Al) + 3(Cl) = 0 (+3) + 3(Cl) = 0 따라서 Cl의 산화수 = –1. 또는 AlCl3 에서, Cl의 산화수 = –1 (넘버 1인 F의 사촌) 이므로, (Al) + 3(Cl) = 0 (Al) + 3(–1) = 0 따라서 Al의 산화수 = +3. [참고] FeCl3의 산화수 FeCl3 에서, Cl의 산화수 = –1 (넘버 1인 F의 사촌) 이므로, (Fe) + 3(Cl) = 0 (Fe) + 3(.. 2018. 10. 7.
NH3의 산화수 NH3의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- NH3 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, (N) + 3(H) = 0 (N) + 3(+1) = 0 따라서 N의 산화수 = –3. [키워드] NH3의 산화수 기준 2018. 10. 6.
이산화탄소와 암모니아의 반응. CO2 + NH3 이산화탄소와 암모니아의 반응. CO2 + NH3 CO2와 NH3의 반응 --------------------------------------------------- [1단계] CO2가 물에 용해되면, 약산인 탄산(H2CO3)이 생성된다. CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) CO2 + H2O → H2CO3 ( 참고: 날숨 https://ywpop.tistory.com/9784 ) ( 참고: 산성비 https://ywpop.tistory.com/7178 ) [2단계] H2CO3와 NH3가 반응하면, (NH4)2CO3가 생성된다. H2CO3(aq) + 2NH3(aq) → (NH4)2CO3(aq) H2CO3 + 2NH3 → (NH4)2CO3 ( 참고: H2CO3 + NH3 https://ywpop.. 2018. 10. 6.
redox Zn + 2H^+. redox Zn + 2HCl ★ redox Zn + 2H^+. redox Zn + 2HCl 묽은 염산에 아연(Zn)을 넣었을 때 일어나는 반응 설명 Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2 --------------------------------------------------- ▶ 이온화 경향: Zn > H 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) Zn은 이온이 되고(산화되고), H^+는 환원된다. ▶ 산화 반쪽 반응: Zn → Zn^2+ + 2e^- > 아연(Zn)의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨. ( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) ▶ 환원 반쪽 반응: 2H^+ + 2e^- → H2 > 수소(H^+)의 산화수는 +1에서 0으로.. 2018. 10. 2.
SO4^2-의 이온전하. 황산이온의 이온전하 SO4^2-의 이온전하. 황산이온의 이온전하 황산 이온의 이온 전하는 왜 –2가인가? --------------------------------------------------- 다원자 이온(원자단)의 이온 전하는 ( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 ) 1) 자신을 포함한 산의 이온화 또는 황산의 이온화 반응식 H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 2) 자신을 포함한 염의 이온화로 설명 가능합니다. 황산나트륨의 이온화 반응식 Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8587 ] SO4^2-의 산화수 [키워드] 다원자 이온의 이온 전하 기준문서, 원자단의 이온.. 2018. 9. 30.
이온화 반응식의 정의. 이온화식의 정의 ★ 이온화 반응식의 정의. 이온화식의 정의 --------------------------------------------------- ▶ 산과 염기 또는 가용성염이 물에 용해되면, 양이온과 음이온으로 분리되어 이온 상태로 존재하는데, 화합물(s,l,g) + 물(l) → 양이온(aq) + 음이온(aq) 또는 간단히 (일반적으로) 화합물(aq) → 양이온(aq) + 음이온(aq) 이렇게 이온화되는 과정을 나타낸 식을 ‘이온화 반응식’ 또는 ‘이온화식’이라고 한다. ( 참고: s, l, g, aq 의미 https://ywpop.tistory.com/8165 ) ▶ 산과 염기 또는 가용성염이 물에 용해되어, 양이온과 음이온으로 분리되는 과정을 나타낸 화학 반응식. 또는 산과 염기 또는 가용성염이 물에 용해되어, .. 2018. 9. 28.
24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL 24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL 24.32 ppt KI 200.0 mL I^- 0.01000 M AgNO3 24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL에 모든 I^-를 침전시키는데 필요한 0.01000 M AgNO3 용액의 부피는 얼마인가? What volume of 0.01000 M AgNO3 would be required to precipitate all of the I^- in 200.0 mL of a solution that contained 24.32 ppt KI? [참고] parts per thousand, ppt. 천분율(‰) Salinity is the measure of the number of grams of salts per kilogra.. 2018. 9. 27.
알짜이온반응식. CH3COOH + Ca(OH)2 알짜이온반응식. CH3COOH + Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CH3COOH 아세트산과 수산화칼슘의 중화반응 약산과 강염기의 중화반응 ▶ 참고: 분자 반응식 → 알짜 이온 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] CH3COOH는 약산이므로, CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ---> 극히 일부만 이온화, 대부분 분자 상태로 존재. 분자 반응식 2CH3COOH(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 2CH3COOH(aq) + Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Ca^2+(aq) + 2CH3COO^-(aq) + 2H2O(l) ( 즉, 산-염기 반응 전에는 아세트산은 분자 상태로.. 2018. 9. 23.
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