redox Zn + HCl. redox Zn(s) + HCl(aq) ★

redox Zn + HCl. redox Zn(s) + HCl(aq)

 

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[참고] 금속의 이온화 경향: Zn > H

[ https://ywpop.tistory.com/3195 ]

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▶ 균형 맞춘 산화-환원 반응식. 분자 반응식

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

 

 

▶ 완전 이온 반응식

Zn(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + H2(g)

 

 

▶ 알짜 이온 반응식

Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g)

 

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn(s)는 산화됨.

> 이동한 전자: Zn 1 mol당 2 mol.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)

> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+(aq)는 환원됨.

> 이동한 전자: H^+ 1 mol당 1 mol.

 

 

분자 반응식에서,

▶ 산화제: HCl (= 환원된 물질)

▶ 환원제: Zn (= 산화된 물질)

 

 

알짜 이온 반응식에서,

▶ 산화제: H^+ (= 환원된 물질)

▶ 환원제: Zn (= 산화된 물질)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9808 ] redox Zn + 2H^+

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2719 ] 산화수 구하는 방법

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3364 ] 치환반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/2h-h2.html ]

2H가 아닌 H2인 이유

 

 

 

[키워드] 묽은 염산에 아연을, redox 2H^+ Zn, redox Zn + HCl, redox HCl + Zn, redox Zn + 2HCl, redox 2HCl + Zn, redox HCl(aq) + Zn(s), redox Zn + H^+, redox H^+ + Zn