반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응633 90% H2SO4를 희석하여 15% H2SO4 90% H2SO4를 희석하여 15% H2SO4 90% H2SO4를 희석하여 15% H2SO4 액을 만들려면90% H2SO4 용액에 얼마의 물을 가하면 되는가? --------------------------------------------------- 이런 문제는 90% H2SO4의 양 또는15% H2SO4의 양이 주어져야 되는데,문제에서 주어지지 않았으므로,90% H2SO4의 양 또는 15% H2SO4의 양 중 하나를임의로 선택한다.가령 90% H2SO4의 양을 15 g이라 가정하면, MV = M’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (90%) (15 g) = (15%) (? g)? = (90) (15) / (15) = 90 g 15% H2SO4의 양이 90 g이므.. 2020. 2. 8. 25 g NaCl을 550 g 물에 녹인 용액의 몰농도 25 g NaCl을 550 g 물에 녹인 용액의 몰농도 25 g NaCl을 550 g 물에 녹인 용액이 있다.이 용액의 밀도가 1 g/mL일 때 이 용액의 몰농도는?( NaCl의 화학식량은 50이라 가정 )( 참고: NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol ) --------------------------------------------------- 25 g / (50 g/mol) = 0.5 mol NaCl( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 질량 = 25 + 550 = 575 g 용액의 부피 = 575 g / (1 g/mL) = 575 mL = 0.575 L 용액의 몰농도 = 0.5 mol / 0.575 L= 0.8696 mol/L( 계산 설명 https:.. 2020. 2. 8. K2CrO4의 산화수. 크롬산칼륨의 산화수 K2CrO4의 산화수. 크롬산칼륨의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 산화수 구하는 방법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- K2CrO4 에서,K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,2(K) + (Cr) + 4(O) = 02(+1) + (Cr) + 4(-2) = 0 따라서Cr의 산화수 = +6. [키워드] 6가 크롬 기준문서 2020. 2. 7. 20.6% T.S 농축액 1835 kg에 32% 과산화수소를 넣어 7% 농축액으로 20.6% T.S 농축액 1835 kg에 32% 과산화수소를 넣어 7% 농축액으로 20.6% T.S 농축액 1835 kg에 32% 과산화수소를 넣어 7% 농축액으로 맞추려면과산화수소는 얼마나 첨가해야 될까? --------------------------------------------------- MV = M’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (20.6%) (1835 kg) = (7%) (? kg)? = (20.6) (1835) / (7) = 5400.1429 kg 5400 – 1835 = 3565 kg 답: 3565 kg [참고] 과산화수소는 희석 목적으로 투입되는 용매 역할을 하므로,과산화수소의 %농도는 고려할 필요가 없다. 2020. 2. 7. 황산 생성 반응. SO3 + H2O → H2SO4 황산 생성 반응. SO3 + H2O → H2SO4redox SO3 + H2O → H2SO4 ▶ SO3 에서,> S의 산화수 = +6> O의 산화수 = –2( 참고 https://ywpop.tistory.com/10057 ) ▶ H2O 에서,> H의 산화수 = +1> O의 산화수 = –2 ▶ H2SO4 에서,> H의 산화수 = +1> S의 산화수 = +6> O의 산화수 = –2( 참고 https://ywpop.tistory.com/8233 ) SO3 + H2O → H2SO4 Sulfur trioxide react with waterto produce sulfuric acid. 반응 전/후,산화수가 변한 원자가 없으므로,SO3 + H2O → H2SO4 .. 2019. 12. 22. Fe(NO3)2의 산화수 Fe(NO3)2의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- Fe(NO3)2 에서,NO3^- 이므로,즉 원자단 NO3의 이온전하(= 산화수) = –1 이므로,( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Fe) + 2(NO3) = 0(Fe) + 2(–1) = 0 따라서Fe의 산화수 = +2. [참고] Fe(NO3)2의 이온화 반응식Fe(NO3)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NO3^-.. 2019. 12. 12. 알짜이온반응식. HCl + Ba(OH)2 산-염기 중화반응 알짜이온반응식. HCl + Ba(OH)2 산-염기 중화반응 알짜 염산 + 수산화바륨 [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온 (spectator ion) > Ba^2+(aq), 2Cl^-(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic equation 2H^+(aq) + 2OH^-(aq) → 2H2O(l) 가장 작은 정수비로 나타내면, H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) .. 2019. 12. 12. pH 1.5인 위산 HCl 150. mL 중화에 필요한 Al(OH)3 pH 1.5인 위산 HCl 150. mL 중화에 필요한 Al(OH)3 pH 1.5인 위산 HCl 150. mL를 중화하는데 필요한 Al(OH)3은 몇 그램인가? How many grams of Al(OH)3 are required to neutralize 150. mL of stomach acid HCl with a pH of 1.5? --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 1.5 이므로, [H^+] = 10^(-1.5) M = [HCl] 10^(-1.5) M HCl 용액 150. mL에 들어 있는 HCl의 몰수를 계산하면, (10^(-1.5) mol/L) × 0.150 L = 0.00474342 mol HCl 3HCl .. 2019. 12. 10. 알짜이온반응식(약산). H3PO4 + KOH. 중화반응 알짜이온반응식(약산). H3PO4 + KOH. 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 H3PO4(aq) + 3KOH(aq) → K3PO4(aq) + 3H2O(l) 완전 이온 반응식 H3PO4(aq) + 3K^+(aq) + 3OH^-(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq) + 3H2O(l) ( ∵ 약산은 극히 일부만 이온화, 대부분 분자 상태로 존재. ) ※ 구경꾼 이온: 3K^+(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic eq.. 2019. 11. 26. H3AsO3의 산화수. H3AsO4의 산화수 H3AsO3의 산화수. H3AsO4의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] H3AsO3 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,3(H) + (As) + 3(O) = 03(+1) + (As) + 3(–2) = 0 따라서As의 산화수 = +3. H3AsO4 의 경우,3(H) + (As) + 4(O) = 03(+1) + (As) + 4(–2) = 0 따라서As의 산화수 = +5. [그림] arsenous acid. arsenic acid or arsoric acid. [ 관련 글 https.. 2019. 11. 2. 이전 1 ··· 37 38 39 40 41 42 43 ··· 64 다음 반응형
