반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응528 알짜 H2SO4 + Ca(OH)2. 산-염기 반응. CaSO4 침전반응 알짜 H2SO4 + Ca(OH)2. 산-염기 반응. CaSO4 침전반응 황산과 수산화칼슘의 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(s) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) + Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) → CaSO4(s) + 2H2O(l) 알짜 이온 반응식. net ionic equation 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) .. 2018. 9. 11. 화학반응식 완성하기. 산화구리(II)(CuO)와 관련된 2가지 실험 화학반응식 완성하기. 산화구리(II)(CuO)와 관련된 2가지 실험 (가) 산화구리(II)(CuO)를 일산화탄소(CO) 기체와 반응시켰더니 붉은색 구리(Cu)와 기체 X가 생성되었다. (나) 묽은 염산(HCl)에 금속 아연(Zn)을 넣었더니 기체 Y가 발생하였고, 이 기체 Y를 산화구리(II)(CuO)와 함께 시험관에 넣어 가열하였더니 기체 Z가 발생하였다. --------------------------------------------------- (가) CuO + CO → Cu + CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19575 ) (나) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9163 ) H2 + CuO → Cu + .. 2018. 9. 10. CO2의 산화수 CO2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CO2 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (C) + 2(O) = 0 (C) + 2(–2) = 0 따라서 C의 산화수 = +4. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9927 ] H2C2O4의 산화수. C2O4^2-의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8190 ] CO의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/.. 2018. 9. 8. 드라이아이스의 산-염기 중화반응 드라이아이스의 산-염기 중화반응 드라이아이스(=고체 CO2)가 녹으면 CO2 기체가 되며, CO2 기체가 물에 용해되면 탄산(H2CO3)이 생성됩니다. CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ( 참고: 산성비 https://ywpop.tistory.com/7178 ) 탄산(H2CO3)은 산이므로, 염기와 만나면 중화반응이 일어납니다. H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + 2H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8073 ) [참고] 드라이아이스 (dry ice) 액체인 물을 얼려놓은 것이 얼음(고체)이듯이, 기체인 CO2를 얼려놓은 것이 드라이아이스(고체)입니다. 드라이아이스는 고체에서 바로 기체로 승화되기 때문에, ( 참고 https:.. 2018. 9. 5. 산-염기 중화반응. HCl + Al(OH)3 산-염기 중화반응. HCl + Al(OH)3 --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/hcl-aloh3.html ] hydrochloric acid react with aluminium hydroxide 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O 산 + 염기 → 염 + 물 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13203 ] 양쪽성염. 양쪽성 수산화물. Al(OH)3 Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(l) 3HCl(aq) + Al(OH)3(s) → AlCl3(aq) + 3H2O(l) [키워드] HCl + Al.. 2018. 9. 4. KMnO4의 산화수 KMnO4의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 4. 중성 분자에서 각 원자의 산화수의 합 = 0 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- KMnO4 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (K) + (Mn) + 4(O) = 0 (+1) + (Mn) + 4(–2) = 0 따라서 Mn의 산화수 = +7. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9707 ] MnO4^-의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.c.. 2018. 8. 31. 황산구리 수용액과 마그네슘 금속의 산화-환원 반응 황산구리 수용액과 마그네슘 금속의 산화-환원 반응 redox CuSO4 + Mg --------------------------------------------------- ▶ 금속의 이온화 경향(서열): Mg > Cu ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) > Mg + Cu^2+ → Mg^2+ + Cu ---> Mg 금속은 Mg^2+ 이온으로 산화되고, Cu^2+ 이온은 Cu 금속으로 환원된다. ▶ 분자 반응식 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2523 ) Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s) ▶ 이온 반응식 Mg(s) + Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) → Mg^2+(aq) + SO4^2-(aq) + Cu(s) .. 2018. 8. 29. 산화-환원 반응. 엽록체와 미토콘드리아 산화-환원 반응. 엽록체와 미토콘드리아 --------------------------------------------------- [1] 엽록체: 광합성 과정의 산화-환원 6CO2 + 12H2O + hν → C6H12O6 + 6H2O + 6O2 > 산화: H2O → O2 ... O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2O는 산화됨. > 환원: CO2 → C6H12O6 ... C의 산화수는 +4에서 0으로 감소, CO2는 환원됨. ( 참고: C6H12O6의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8015 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5121 ] 방사성 추적자 [2] 미토콘드리아: 세포 호흡 과정의 산화-환원 C6H12O6 + 6H2O + 6O2 → 6CO2.. 2018. 8. 24. Ag2O의 산화수 Ag2O의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Ag2O 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(Ag) + (O) = 0 2(Ag) + (–2) = 0 따라서 Ag의 산화수 = +1. [참고] silver(I) oxide, 산화 은(I)의 화학식 은의 이온전하(= 산화수) = +1 이므로, 산화 은(I)의 화학식 = Ag2O [키워드] Ag2O의 산화수 기준문서 2018. 8. 12. CuO의 산화수. Cu2O의 산화수 CuO의 산화수. Cu2O의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CuO 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (Cu) + (O) = 0 (Cu) + (–2) = 0 따라서 Cu의 산화수 = +2. ---> copper(II) oxide Cu2O 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(Cu) + (O) = 0 2(Cu) + (–2) = 0 따라서 Cu의 산화수 = +1. ---> copper(I) oxide [ 관련 글 https:/.. 2018. 7. 21. 이전 1 ··· 38 39 40 41 42 43 44 ··· 53 다음 반응형
