반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응633 수용액에서의 3가지 화학 반응. 3가지 수용액 반응 ★ 수용액 속에서 일어나는 3가지 중요한 화학 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- [1] 침전 반응 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10273 ) [2] 산-염기 반응 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) [3] 산화-환원 반응 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) ( 참고: 산화-환원 반응의 종류 https://ywpop.tistory.com/11598 ) [ 이어지는 .. 2019. 10. 30. 금속과 산의 반응. 수소 기체 발생 금속과 산의 반응. 수소 기체 발생 금속과 산 수용액의 반응. 수소 기체 발생 수소보다 활동도 계열 또는 이온화 경향이 높은 금속은 ( 참고: 금속의 활동도 계열 https://ywpop.tistory.com/3195 ) 산과 반응하면 수소 기체(H2)가 발생한다. > 2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)↑ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20098 ) > Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2(g)↑ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23887 ) 이 반응은 산화-환원 반응이며, 금속은 산화되었고, 수소는 환원되었다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10076 ] 금속과 산이 반응.. 2019. 10. 23. 산-염기 중화반응. CO2 + NaOH 산-염기 중화반응. CO2 + NaOH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 드라이아이스의 산-염기 중화반응 [ https://ywpop.tistory.com/9602 ] --------------------------------------------------- 1. CO2는 산성 산화물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) a) H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) b) HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) 2. 탄산과 수산화나트륨의 산-염기 반응 a) H2CO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq).. 2019. 10. 17. 알짜이온반응식. AgNO3 + Na2SO4. Ag2SO4 침전 알짜이온반응식. AgNO3 + Na2SO4. Ag2SO4 침전 2AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3 Na2SO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4 + 2NaNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2AgNO3(aq) + Na2SO4(aq) → Ag2SO4(s) + 2NaNO3(aq) 완전 이온 반응식 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq) → Ag2SO4(s) + 2Na^+(.. 2019. 10. 15. HCl + NaOH 중화 적정 실험 설명 ★ HCl + NaOH 중화 적정 실험 설명 염산을 수산화나트륨으로 중화 적정하는 실험에 대한 설명 중 옳은 것은?가. 지시약은 페놀프탈레인을 사용한다.나. 전기 전도도 변화는 점점 감소하다가 증가한다.다. 중화점에서 온도가 가장 높다. 가. 지시약은 페놀프탈레인을 사용한다. (○)( 참고 https://ywpop.tistory.com/3839 )> 용액의 색깔이 무색에서 진한 분홍색(or red)으로 변한 지점을 중화점으로 간주한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 )> 지시약으로 중화점을 찾는 방법: 용액의 색깔이 변한 지점을 중화점으로 간주한다. 나. 전기 전도도 변화는 점점 감소하다가 증가한다. (○)중화 반응에 의해 H^+ 이온의.. 2019. 10. 9. 0.05 M Hg2(NO3)2 용액 20.0 mL를 Hg2I2(s)로 침전 0.05 M Hg2(NO3)2 용액 20.0 mL를 Hg2I2(s)로 침전 0.05 M Hg2(NO3)2 용액 20.0 mL를 Hg2I2(s)로 침전시키기 위해 0.1 M KI로 적정하였다. 당량점에 도달하는데 필요한 KI의 부피는? --------------------------------------------------- Hg2(NO3)2의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10695 ) KI의 당량수 = 1 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 2 × 0.05 M × 20.0 mL = 1 × 0.1 M × ? mL ? =.. 2019. 9. 16. Ca(OH)2의 산화수 Ca(OH)2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Ca(OH)2 에서, Ca의 산화수 = +2 (넘버 1) H의 산화수 = +1 (넘버 2) O의 산화수 = –2 (넘버 3) (Ca) + 2(O) + 2(H) = 0 (+2) + 2(–2) + 2(+1) = 0 [참고] Ca(OH)2의 이온화 반응식 Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/mgoh2_13.ht.. 2019. 9. 15. H2CO3의 산화수 H2CO3의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] H2CO3 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(H) + (C) + 3(O) = 02(+1) + (C) + 3(–2) = 0 따라서C의 산화수 = +4. [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/hco3.html ]HCO3^-의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9355 ] CO3^2-의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7984 ] CaCO3의 산화수 [키워드] .. 2019. 9. 15. N2O의 산화수 N2O의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- N2O 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(N) + (O) = 02(N) + (–2) = 0 따라서N의 산화수 = +1. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7363 ] N2O의 루이스 구조 [키워드] N2O의 산화수 기준 2019. 9. 3. NaOH + CaCl2 반응. Ca(OH)2 침전 NaOH + CaCl2 반응. Ca(OH)2 침전 CaCl2 + NaOH 반응. Ca(OH)2 침전 sodium hydroxide reacts with calcium chloride --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- from 용해도 지침, OH^- 음이온은 Ca^2+ 양이온과 만나면, Ca(OH)2 앙금을 형성하므로, 2NaOH(aq) + CaCl2(aq) → Ca(OH)2(s) + 2NaCl(aq) CaCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2N.. 2019. 8. 4. 이전 1 ··· 38 39 40 41 42 43 44 ··· 64 다음 반응형
