LiAlH4의 산화수. NaH의 산화수

LiAlH4의 산화수. NaH의 산화수

 

 

LiAlH4에서 수소의 산화수는 얼마인가?

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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LiAlH4 에서,

Li의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,

Al의 산화수 = +3 이므로,

( Al은 따로 설명 안 했지만, 넘버 1처럼 항상 +3의 산화수를 가진다. )

(Li) + (Al) + 4(H) = 0

(+1) + (+3) + 4(H) = 0

 

 

따라서

H의 산화수 = –1.

 

 

 

또는

LiAlH4의 화합물명은 lithium aluminium hydride이다.

hydride는 수소의 이온 전하가 –1, 즉 음이온임을 의미한다.

( NaCl, sodium chloride에서처럼, -ide 접미사는 음이온에 붙는다. )

( 참고: 음이온 명명법 https://ywpop.tistory.com/7881 )

 

 

 

예를 들어, sodium hydride, NaH에서

수소의 산화수는 –1이다.

 

 

NaH 에서,

Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로,

(Na) + (H) = 0

(+1) + (H) = 0

 

 

따라서

H의 산화수 = –1.

 

 

 

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[참고] 알칼리금속 화합물, 알칼리토금속 화합물에서

수소의 산화수 = –1.

 

 

알칼리금속(1족)과 알칼리토금속(2족)의 산화수 서열이

넘버 1 (절대산화수)임을 잊지마라.

 

 

따라서

알칼리금속 + 수소 화합물, 알칼리토금속 + 수소 화합물에서

알칼리금속과 알칼리토금속은 각각 +1, +2의 산화수를 가지므로,

수소의 산화수는 –1이 된다.(–1이 될 수밖에 없다.)

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10298 ] CaH2의 산화수

 

 

 

에서, 수소의 산화수 = –1.

 

 

 

 

[참고] 수소 음이온을 설명하는 수소의 전기음성도

( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

수소의 전기음성도(2.20)는

알칼리금속, 알칼리토금속보다 크다.

 

 

 

모든 화합물은 공유 결합 성격을 가지므로,

가령 Na와 H가 공유 결합했다고 가정하면,

전기음성도가 더 큰 수소가 공유전자쌍을 더 많이 차지할 것이므로,

( 수소가 공유전자쌍을 자신쪽으로 끌어당기기 때문에, )

H에 δ–의 부분 음전하가 할당되고,

Na에 δ+의 부분 양전하가 할당될 것이다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19563 ] 수소의 산화수가 +1인 이유

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23604 ]

수소의 이온화. 수소 양이온과 수소 음이온

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7962 ]

붕소의 산화수. BH3의 산화수. NaBH4의 산화수

 

 

 

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