pH 2.34인 HNO3 수용액의 농도
HNO3 수용액의 pH는 2.34이다. 이 산의 농도는 얼마인가?
---------------------------------------------------
▶ 참고: HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/17072 ]
---------------------------------------------------
pH = –log[H^+] = 2.34 이므로,
[H^+] = 10^(-2.34) = 0.00457 M
HNO3는 1가 강산이므로,
[H^+] = [HNO3] = 0.00457 M
답: 0.00457 M
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
| 알짜 KOH + Mg(NO3)2. Mg(OH)2 침전 (5) | 2023.06.10 |
|---|---|
| 0.084 M CH3COOH 100.0 mL + 0.10 M NaOH 적정 (3) | 2023.06.09 |
| SrO + H2O 반응 (1) | 2023.06.09 |
| 0.40 M H2SO4 100.0 mL 중화에 필요한 0.20 M KOH (1) | 2023.06.06 |
| 강산 강염기 중화반응 후 용액의 pH 계산 (1) | 2023.06.01 |
| 0.1 M HNO3 용액 0.5 L + 0.12 M KOH 용액 0.5 L pH (1) | 2023.06.01 |
| redox Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2 (1) | 2023.05.30 |
| 용해도 지침. Ca^2+, Ag^+, K^+, Cd^2+ (1) | 2023.05.29 |
댓글