강산 강염기 중화반응 후 용액의 pH 계산

강산 강염기 중화반응 후 용액의 pH 계산

강산 용액과 강염기 용액의 혼합

 

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[1] 강산 강염기 중화반응의 알짜 이온 반응식

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 )

 

 

 

[2] 강산에서 이온화된 H^+ 이온의 몰수와

강염기에서 이온화된 OH^- 이온의 몰수를 계산한다.

> 용액의 몰농도 × 용액의 부피 = 용질의 몰수

> (mol/L) × (L) = mol

 

 

 

 

[3] “H^+ 이온의 몰수 > OH^- 이온의 몰수” 이면,

중화 반응 후 남아있는 H^+ 이온의 몰수

= (H^+ 이온의 몰수) – (OH^- 이온의 몰수)

 

 

[H^+] = H^+ 이온의 몰수 / 혼합 용액의 부피(L)

( 혼합 용액의 부피 = 강산 용액의 부피 + 강염기 용액의 부피 )

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

 

[4] “OH^- 이온의 몰수 > H^+ 이온의 몰수” 이면,

중화 반응 후 남아있는 OH^- 이온의 몰수

= (OH^- 이온의 몰수) – (H^+ 이온의 몰수)

 

 

[OH^-] = OH^- 이온의 몰수 / 혼합 용액의 부피(L)

 

 

pOH = –log[OH^-]

 

 

pH + pOH = 14 이므로,

pH = 14 – pOH

 

 

 

[ 예제 https://ywpop.tistory.com/23858 ] HNO3 + KOH

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10058 ] 강산-강염기 중화반응의 알짜이온반응식이 모두 같은 이유

 

 

 

[키워드] 강산 강염기 중화반응 기준문서, 강산 강염기 중화반응 사전