redox Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2

redox Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2

 

 

Magnesium reacts with iron(II) chloride

according to the equation

Mg(s) + FeCl2(aq) → MgCl2(aq) + Fe(s)

a. Is magnesium oxidized or is it reduced?

b. Is iron(II) ion oxidized or is it reduced?

c. What is the oxidizing agent?

d. What is the reducing agent?

 

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금속의 이온화 경향(서열): Mg > Fe 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

Mg(s) + FeCl2(aq) → Fe(s) + MgCl2(aq)

이 반응은 일어난다.

 

 

 

분자 반응식

Mg(s) + FeCl2(aq) → MgCl2(aq) + Fe(s)

 

 

 

알짜 이온 반응식

Mg(s) + Fe^2+(aq) → Mg^2+(aq) + Fe(s)

 

 

 

산화 반응

Mg(s) → MgCl2(aq)

Mg(s) → Mg^2+(aq)

> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.

> Mg is a reducing agent. Mg는 환원제.

 

 

 

환원 반응

FeCl2(aq) → Fe(s)

Fe^2+(aq) → Fe(s)

> Fe의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Fe^2+는 환원됨.

> FeCl2 is an oxidizing agent. FeCl2는 산화제.

 

 

 

 

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