0.40 M H2SO4 100.0 mL 중화에 필요한 0.20 M KOH

0.40 M H2SO4 100.0 mL 중화에 필요한 0.20 M KOH

 

 

0.40 M H2SO4 수용액 100.0 mL를 중화시키는데 필요한

0.20 M KOH 수용액의 부피를 계산하시오.

 

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aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

H2SO4는 2가산이고,

KOH는 1가 염기이므로,

 

H^+의 mol수 = OH^-의 mol수

(2) (0.40 M) (100.0 mL) = (1) (0.20 M) (? mL)

 

? = [(2) (0.40) (100.0)] / [(1) (0.20)]

= 400.0 mL

 

 

 

답: 400.0 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3973 ] 0.427 M KOH 용액 60.0 mL 중화에 필요한 1.28 M H2SO4 용액의 부피

 

 

 

[키워드] 0.40 M H2SO4 100.0 mL 0.20 M KOH, H2SO4 + KOH 중화 기준문서