HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH

HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH

 

 

 

HNO3는 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

 

 

 

HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HNO3] = [H^+]

---> 강산의 농도와 수소 이온의 농도는 같다.

 

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

[참고] HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

HNO3의 몰농도 = HNO3의 노르말농도

예) 1 M HNO3 용액의 농도와 1 N HNO3의 농도는 같다.

 

 

 

 

▶ 1 M HNO3 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(1) = 0

 

 

 

▶ 0.1 M HNO3 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(0.1) = 1

 

 

 

▶ 0.01 M HNO3 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(0.01) = 2

 

 

 

▶ 0.001 M HNO3 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(0.001) = 3

 

 

 

▶ 0.0001 M HNO3 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(0.0001) = 4

 

 

 

 

[참고] HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/0002-m-hno3-h-oh-ph-poh.html ]

What are the [H^+], [OH^-], pH and pOH of a 0.002 M solution of HNO3?

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12474 ] NaOH 용액의 pH

 

 

 

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