HCl 용액의 pH ★

HCl 용액의 pH. 염산 용액의 pH

HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH

 

 

 

HCl은 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 몰농도비) 이므로,

[HCl] = [H^+]

 

 

 

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

[참고] HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도

예) 1 M HCl 용액의 농도와 1 N HCl의 농도는 같다.

 

 

 

[참고] 용액은 균일 혼합물

용액은 균일 혼합물이기 때문에,

용액의 pH는 용액의 양과 무관하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 )

 

---> 용액의 양이 100 g이든, 100 mL이든,

500 g이든, 500 mL이든, 상관없이,

가령, 0.1 M HCl 용액의 pH는 1이다.

 

 

 

 

▶ 1 M HCl 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(1) = 0

pH = 0

 

 

 

▶ 0.1 M HCl 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(0.1) = 1

pH = 1

 

 

반응형

 

 

▶ 0.01 M HCl 용액의 pH

10^(-2) M HCl 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(0.01) = 2

pH = 2

 

 

 

▶ 0.001 M HCl 용액의 pH

10^(-3) M HCl 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(0.001) = 3

pH = 3

 

 

 

▶ 0.0001 M HCl 용액의 pH

10^(-4) M HCl 용액의 pH

pH = –log[H^+] = –log(0.0001) = 4

pH = 4

 

 

 

 

▶ [H^+]가 주어졌을 때, [OH^-] 계산

Kw = [H^+][OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / [H^+]

 

 

▶ [OH^-]가 주어졌을 때, [H^+] 계산

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]

 

 

 

 

[참고] HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4214 ] 10^-7 M HCl, 10^-8 M HCl과 같은 묽은 염산 용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12474 ] NaOH 용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16164 ] CH3COOH 용액의 pH

 

 

 

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