redox balance. KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O

redox balance. KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O

 

 

Iodine trichloride can also be made

by reacting potassium chlorate(V) with iodine in hydrochloric acid.

The equation for the reaction is

KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O

By considering oxidation numbers for chlorine,

explain whether or not this reaction is a disproportionation.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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구경꾼 이온(K^+), 산 촉매(HCl), 용매(H2O)를 제거시켜

분자 반응식을 단순화시키면,

ClO3^- + I2 → Cl^- + ICl3

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I2 → ICl3 (I의 산화수는 0에서 +3으로 증가, I2는 산화됨.)

환원: ClO3^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +5에서 -1로 감소, Cl은 산화됨.)

> KClO3 is an oxidizing agent, I2 is a reducing agent.

( 참고: ICl3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/5516 )

( 참고: KClO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8164 )

 

 

 

[해설] 불균등화 반응(disproportionation)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

결론부터 말하면, 이 반응은 불균등화 반응이 아니다.

I2는 ICl3로 산화되었기에,

즉 ICl3에 있는 I의 산화수가 변했기에,

ICl3에 있는 Cl의 산화수는 변할 수 없다.

( ICl3에 있는 Cl은 촉매인 HCl의 Cl이므로, 산화수가 변하지 않았다. )

 

왜냐하면, ClO3^-의 Cl이 Cl^-로 환원되었기 때문이다.

( KClO3는 KCl로 환원되었다. )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: I2 + 6Cl^- → 2ICl3

환원: ClO3^- + 6H^+ → Cl^- + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: I2 + 6Cl^- → 2ICl3 + 6e^-

환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: I2 + 6Cl^- → 2ICl3 + 6e^-

환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

ClO3^- + I2 + 6H^+ + 6Cl^- → Cl^- + 2ICl3 + 3H2O

 

ClO3^- + I2 + 6HCl → Cl^- + 2ICl3 + 3H2O

 

구경꾼 이온을 추가하면,

KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O

 

 

 

 

[키워드] redox KClO3 + I2, redox I2 + KClO3, redox ClO3^- + I2, redox I2 + ClO3^-