redox balance. NH3 + NO2 → N2 + H2O
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: NH3 → N2 (N의 산화수는 –3에서 0으로 증가, NH3는 산화됨.)
환원: NO2 → N2 (N의 산화수는 +4에서 0으로 감소, NO2는 환원됨.)
> NH3 is a reducing agent, NO2 is an oxidizing agent.
> synproportionation (comproportionation)
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2NH3 → N2 + 6H^+
환원: 2NO2 + 8H^+ → N2 + 4H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^-
환원: 2NO2 + 8H^+ + 8e^- → N2 + 4H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^- (×4)
환원: 2NO2 + 8H^+ + 8e^- → N2 + 4H2O (×3)
산화: 8NH3 → 4N2 + 24H^+ + 24e^-
환원: 6NO2 + 24H^+ + 24e^- → 3N2 + 12H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
8NH3 + 6NO2 → 7N2 + 12H2O
[키워드] redox NH3 + NO2, redox NO2 + NH3
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