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일반화학/[04장] 수용액 반응

redox balance. NH3 + NO2 → N2 + H2O

by 영원파란 2021. 3. 1.

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redox balance. NH3 + NO2 → N2 + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NH3 → N2 (N의 산화수는 –3에서 0으로 증가, NH3는 산화됨.)

환원: NO2 → N2 (N의 산화수는 +4에서 0으로 감소, NO2는 환원됨.)

> NH3 is a reducing agent, NO2 is an oxidizing agent.

> synproportionation (comproportionation)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+

환원: 2NO2 + 8H^+ → N2 + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^-

환원: 2NO2 + 8H^+ + 8e^- → N2 + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^- (×4)

환원: 2NO2 + 8H^+ + 8e^- → N2 + 4H2O (×3)

 

산화: 8NH3 → 4N2 + 24H^+ + 24e^-

환원: 6NO2 + 24H^+ + 24e^- → 3N2 + 12H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

8NH3 + 6NO2 → 7N2 + 12H2O

 

 

 

 

[키워드] redox NH3 + NO2, redox NO2 + NH3

 

 

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