20.313 M NaOH 35.22 mL + H2SO4 25.22 mL

20.313 M NaOH 35.22 mL + H2SO4 25.22 mL

 

 

20.313 M NaOH 용액 35.22 mL를 중화하는데

H2SO4 용액 25.22 mL가 소모되었다.

H2SO4 용액의 몰농도를 구하시오.

반응식은 다음과 같다.

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 

 

 

[참고] H2SO4 + NaOH 중화 반응의 이해

[ https://ywpop.blogspot.com/2024/09/h2so4-naoh.html ]

 

 

 

NaOH의 몰수를 계산하면,

(20.313 mol/L) (35.22/1000 L)

= 0.7154 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

산-염기 중화 반응식

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 

H2SO4 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.7154 mol NaOH 중화에 필요한 H2SO4의 몰수를 계산하면,

H2SO4 : NaOH = 1 : 2 = ? mol : 0.7154 mol

 

? = 0.7154 / 2

= 0.3577 mol H2SO4

 

 

 

0.3577 mol H2SO4를 포함하는

25.22 mL 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.3577 mol / (25.22/1000 L)

= 14.18 mol/L

= 14.18 M

 

 

 

또는

aMV = bM’V’

H^+ 이온의 mol수 = OH^- 이온의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (M) (25.22 mL) = (1) (20.313 M) (35.22 mL)

 

M = [(1) (20.313) (35.22)] / [(2) (25.22)]

= 14.18 M

 

 

 

답: 14.18 M

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/20313-m-naoh-3522-ml-h2so4-2522-ml.html ]

 

 

 

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