본문 바로가기
일반화학/[04장] 수용액 반응

질소의 산화수. N의 산화수 ★

by 영원파란 2020. 12. 29.

AdSense@ywpop

728x170

질소의 산화수. N의 산화수

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

---------------------------------------------------

 

▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다.

> –3의 산화수: NH3

> –1의 산화수: NH2OH

> 0의 산화수: N2

> +1의 산화수: HNO, N2O

> +2의 산화수: NO

> +3의 산화수: HNO2, NO2^-

> +4의 산화수: NO2

> +5의 산화수: HNO3, NO3^-

 

 

 

▶ 질소의 최대 산화수 = +5 이므로,

+5가 아닌 산화수를 가진 질소 화합물은

산소 분자와 반응할 수 있다.

즉, 추가적으로 산화될 수 있다.

 

 

---------------------------------------------------

 

 

예제)

산화수에 기초하여 질소 산화물이 산소 분자와 반응할 수 있는지 설명하라.

1) N2O4

2) N2O5

 

 

 

풀이)

1) N2O4 에서,

N의 산화수는 +4 이므로,

산소 분자와 반응할 수 있다.

 

 

2) N2O5 에서,

N의 산화수는 +5 이므로,

산소 분자와 반응할 수 없다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5438 ] NH2OH에서 N의 형식전하와 산화수

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22266 ] 질소의 산화수. NH3 NO2 N2O HNO3

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4852 ] 질소(N)의 산화수

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23415 ] 질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4

 

 

 

[키워드] 질소의 산화수 기준문서, 질소의 산화수 사전, 질소 산화물 기준문서, 질소 산화물 사전

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글