산화-환원 반쪽 반응식 나누기

산화-환원 반쪽 반응식 나누기

 

---------------------------------------------------

 

[사전 지식]

▶ 원소, 화합물 등에서 각 원자의 산화수를 구할 줄 알아야 된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

 

▶ 반응 전/후 산화수가 변한 원자를 파악한 후,

산화수가 증가한 원자를 포함하는 물질들로 산화 반쪽 반응식을 완성하고,

산화수가 감소한 원자를 포함하는 물질들로 환원 반쪽 반응식을 완성하면 된다.

 

 

 

▶ 예를 들면,

Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag 산화-환원 반응에서,

 

산화 반쪽 반응식: Mg → Mg(NO3)2

> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가.

> Mg와 Mg(NO3)2는 반응 전/후 산화수가 증가한 Mg를 포함하고 있다.

 

환원 반쪽 반응식: 2AgNO3 → 2Ag

> Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소.

> AgNO3와 Ag는 반응 전/후 산화수가 감소한 Ag를 포함하고 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16751 )

 

 

 

▶ 아래에 링크된 다른 예제들을 참고하세요.

[ 예제 https://ywpop.tistory.com/search/redox%20balance ]

 

 

 

 

[키워드] 산화-환원 반쪽 반응 기준문서, 산화-환원 반쪽 반응식 기준문서