redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag

 

---------------------------------------------------

 

[참고] 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

▶ 분자 반응식

> Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

> Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

 

 

 

▶ 완전 이온 반응식

> Mg(s) + 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq)

→ Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)

> Mg + 2Ag^+ + 2NO3^- → Mg^2+ + 2NO3^- + 2Ag

 

 

 

※ 구경꾼 이온: 2NO3^-(aq)

( 참고: 구경꾼 이온 https://ywpop.tistory.com/2523 )

 

 

 

▶ 알짜 이온 반응식

> Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s)

> Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag

 

> 양이온의 개수는 2개에서 1개로 감소.

> 2개 Ag^+ → 1개 Mg^2+

 

 

 

▶ 원소의 산화수 = 0

> Mg의 산화수 = 0

> Ag의 산화수 = 0

 

 

 

▶ AgNO3의 산화수

> Ag의 산화수 = +1

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9203 )

 

 

 

▶ Mg(NO3)2의 산화수

> Mg의 산화수 = +2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16750 )

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응

> Mg → Mg(NO3)2

> Mg → Mg^2+ + 2e^-

> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응

> 2AgNO3 → 2Ag

> 2Ag^+ + 2e^- → 2Ag

> Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, AgNO3는 환원됨.

 

 

 

 

[키워드] redox Mg + AgNO3, redox AgNO3 + Mg