NaOH 용액의 pH ★

NaOH 용액의 pH. 수산화나트륨 용액의 pH

KOH 용액의 pH. 수산화칼륨 용액의 pH

 

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▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]

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NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 몰농도비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-]

 

 

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

pH + pOH = 14

( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

[참고] NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

NaOH의 몰농도 = NaOH의 노르말농도

예) 1 M NaOH 용액의 농도와 1 N NaOH의 농도는 같다.

 

 

 

[참고] 용액은 균일 혼합물

용액은 균일 혼합물이기 때문에,

용액의 pH는 용액의 양과 무관하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 )

 

---> 용액의 양이 100 g이든, 100 mL이든,

500 g이든, 500 mL이든, 상관없이,

가령, 0.1 M NaOH 용액의 pH는 13이다.

 

 

반응형

 

 

▶ 1 M NaOH 용액의 pH

pOH = –log[OH^-] = –log(1) = 0

pH = 14 – 0 = 14

 

 

 

▶ 0.1 M NaOH 용액의 pH

pOH = –log[OH^-] = –log(0.1) = 1

pH = 14 – 1 = 13

 

[H^+] = 10^(-13) M

 

 

 

▶ 0.01 M NaOH 용액의 pH

10^(-2) M NaOH 용액의 pH

pOH = –log[OH^-] = –log(0.01) = 2

pH = 14 – 2 = 12

 

[H^+] = 10^(-12) M

 

 

 

▶ 0.001 M NaOH 용액의 pH

10^(-3) M NaOH 용액의 pH

pOH = –log[OH^-] = –log(0.001) = 3

pH = 14 – 3 = 11

 

 

 

▶ 0.0001 M NaOH 용액의 pH

10^(-4) M NaOH 용액의 pH

pOH = –log[OH^-] = –log(0.0001) = 4

pH = 14 – 4 = 10

 

 

 

 

▶ [H^+]가 주어졌을 때, [OH^-] 계산

Kw = [H^+][OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / [H^+]

 

 

▶ [OH^-]가 주어졌을 때, [H^+] 계산

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]

 

 

 

 

[참고] NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2957 ] 10^-7 M NaOH, 10^-9 M NaOH과 같은 묽은 NaOH 용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17156 ] 0.0008 N NaOH 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14892 ] 4.68 g NaOH를 포함하는 용액 635 mL의 pH (0.184 M)

 

 

 

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