HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH
HNO3는 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,
HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)
HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
[HNO3] = [H^+]
---> 강산의 농도와 수소 이온의 농도는 같다.
pH = –log[H^+]
( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )
[참고] HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )
HNO3의 몰농도 = HNO3의 노르말농도
예) 1 M HNO3 용액의 농도와 1 N HNO3의 농도는 같다.
▶ 1 M HNO3 용액의 pH
pH = –log[H^+] = –log(1) = 0
▶ 0.1 M HNO3 용액의 pH
pH = –log[H^+] = –log(0.1) = 1
▶ 0.01 M HNO3 용액의 pH
pH = –log[H^+] = –log(0.01) = 2
▶ 0.001 M HNO3 용액의 pH
pH = –log[H^+] = –log(0.001) = 3
▶ 0.0001 M HNO3 용액의 pH
pH = –log[H^+] = –log(0.0001) = 4
[참고] HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/h3o-contains-154-g-hno3-in-0500-l.html ]
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0.500 L 용액 중에 HNO3 1.54 g을 포함하는 용액의 [H3O^+]는 얼마인가?
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