반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘106 CH3CH2OH와 CCl4 분자 사이에서 가장 중요한 분자간 힘 CH3CH2OH와 CCl4 분자 사이에서 가장 중요한 분자간 힘 CH3CH2OH와 CCl4 분자 사이에서 가장 중요한 분자간 힘의 종류는? 1) 쌍극자-쌍극자 2) 쌍극자-유도쌍극자 3) 분산력 4) 수소 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- > CH3CH2OH는 극성 분자 > CCl4는 무극성 분자 1) 쌍극자-쌍극자 ---> CCl4가 무극성 분자이므로, 불가. 2) 쌍극자-유도쌍극자 ---> CH3CH2OH의 쌍극자에 의해 CCl4에 쌍극자가 유도, 그결과 CCl4.. 2021. 10. 10. HI가 HBr보다 끓는점이 높은 이유 HI가 HBr보다 끓는점이 높은 이유 hydrogen iodide (HI)가 hydrogen bromide (HBr)보다 끓는점이 높은 이유는? 1) 영구쌍극자 모멘트 힘이 HI가 HBr보다 강하다. 2) induced dipole-induced dipole (dispersion) 힘이 HI가 HBr보다 강하다. --------------------------------------------------- > H-I의 전기음성도 차이 = 2.66 – 2.20 = 0.46 > H-Br의 전기음성도 차이 = 2.96 – 2.20 = 0.76 ---> 영구쌍극자 모멘트 힘은 HBr이 더 강하다. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) > HI의 몰질량 = 127.91 g.. 2021. 6. 25. 무극성 분자의 끓는점 순서. methane pentane iso-pentane octane 무극성 분자의 끓는점 순서. methane pentane iso-pentane octane 다음 화합물을 끓는점이 높은 순서대로 쓰시오. methane pentane iso-pentane octane --------------------------------------------------- methane, pentane, iso-pentane, octane은 모두 포화 탄화수소. ---> 무극성 분자 ( 참고: 탄화수소 https://ywpop.tistory.com/10319 ) 무극성 분자끼리 작용하는 분자간 힘은 분산력. ( 참고: 분자간 힘 https://ywpop.tistory.com/2579 ) 분산력은 분자의 크기와 분자의 기하구조에 비례한다. ---> 분산력은 일반적으로 분자량에 비례한다... 2021. 6. 20. benzene 35℃ 58.8℃ vapor pressure 20 kPa 50.0 kPa boil point benzene 35℃ 58.8℃ vapor pressure 20 kPa 50.0 kPa boil point 벤젠의 증기압은 35℃와 58.8℃에서 각각 20 kPa과 50.0 kPa이라고 할 때 벤젠의 비점을 추산하라. Estimate the boiling point of benzene given that its vapour pressure is 20 kPa at 35℃ and 50.0 kPa at 58.8℃. --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133.. 2021. 6. 11. CHCl3 vapor 23℃ 197 mmHg 45℃ 448 mmHg CHCl3 vapor 23℃ 197 mmHg 45℃ 448 mmHg 클로로포름(CHCl3)의 증기압은 23℃에서 197 mmHg이고, 45℃에서 448 mmHg이다. 증발열과 정상 끊는점을 구하시오. Chloroform, CHCl3, was once used as an anesthetic. Its vapor pressure is 197 mmHg at 23℃, and 448 mmHg at 45℃. Estimate its heat of vaporization and normal boiling point. --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/.. 2021. 6. 11. 분자간 힘. H2S CH3OH C2H6 Ar 분자간 힘. H2S CH3OH C2H6 Ar Consider the kinds of intermolecular forces present in the following compounds, and rank the substances in likely order of decreasing boiling point: H2S (34 amu), CH3OH (32 amu), C2H6 (30 amu), Ar (40 amu). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 비슷한 분자량을 가진 분자들.. 2021. 6. 9. C10H8 vapor pressure 86℃ 10 torr 119℃ 40 torr C10H8 vapor pressure 86℃ 10 torr 119℃ 40 torr 나프탈렌(C10H8)의 증기압력은 86℃에서 10 torr, 119℃에서 40 torr이다. 나프탈렌의 a) 증발 엔탈피 b) 정상 끓는점 c) 끓는점에서의 증발 엔트로피 를 계산하시오. --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) a) 증발 엔탈피 > P1 = 10 torr, T1 = 273.15 + 86 = 359.15 K > P2 = 40 torr, T2 = 273.. 2021. 6. 8. 에탄올의 승화열. 용융열 7.61 kJ/mol 증발열 39.3 kJ/mol 에탄올의 승화열. 용융열 7.61 kJ/mol 증발열 39.3 kJ/mol 에탄올의 용융열은 7.61 kJ/mol이고, 증발열은 39.3 kJ/mol이다. 에탄올의 승화열은 얼마인가? --------------------------------------------------- 승화열 = 용융열 + 증발열 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18093 ) = 7.61 + 39.3 = 46.9 kJ/mol [키워드] 에탄올의 승화열 기준문서 2021. 6. 7. 끓는점이 증가하는 순서. CH3CH3 CH2O CH3OH MgO 끓는점이 증가하는 순서. CH3CH3 CH2O CH3OH MgO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 결합과 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/5995 ] ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ 끓는점이 증가하는 순서 CH3CH3 < CH2O < CH3OH < MgO 분산력 < 영구쌍극자간 < 수소결합 < 이온결합 2021. 6. 6. bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap 브로민의 경우, 41.0℃에서 P_증발 = 400 mmHg이고, 정상 끓는점은 331.9 K이다. 브로민의 증발열(ΔH_vap)은 몇 kJ/mol인가? Bromine has P_vap = 400 mmHg at 41.0 ℃ and a normal boiling point of 331.9 K. What is the heat of vaporization, ΔH_vap of bromine in kJ/mol? --------------------------------------------------- 정상 끓는점 ---> 1 atm (= 760 mmHg) 에서 끓는점 > P1 = 400 mmHg, T1 = 273... 2021. 6. 4. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 11 다음 반응형
