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일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘110

고체 액체 기체로 식별 고체 액체 기체로 식별 --------------------------------------------------- a. 서로 가깝게 위치하지만 자유롭게 지나갈 수 있는 입자들로 구성된 물질 ---> 액체 b. 멀리 떨어져 있으며 서로 상호 작용이 거의 없는 입자들로 구성된 물질 ---> 기체 c. 부피는 분명하지만 모양은 분명하지 않은 물질 ---> 액체 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23268 ] 고체 액체 기체의 특성 2023. 3. 8.
액체 암모니아, NH3(l)의 분자간 힘 액체 암모니아, NH3(l)의 분자간 힘 액체 암모니아, NH3(l)가 증발될 때 벗어나야 될 힘으로 옳은 것은? 1) 공유 결합 2) 분산력 3) 수소 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] ▶ 참고: 화학 결합과 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/5995 ] --------------------------------------------------- 1) 공유 결합 ---> 화학 결합의 한 종류. ---> 증발과 무관. 상태 변화(물리적 변화)와 무관. ---> 화학 반응(화학적 변화)과 상관. 결합 파괴와 상관. 2) 분산력 ---.. 2023. 3. 7.
물질에 존재하는 분자간 힘. HBr NH3 CH4 물질에 존재하는 분자간 힘. HBr NH3 CH4 물질에 존재하는 분자간 힘을 모두 쓰시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 1) HBr: 극성 분자 ---> 쌍극자간 힘, 분산력 2) NH3: 극성 분자 ---> 수소결합, 쌍극자간 힘, 분산력 3) CH4: 무극성 분자 ---> 분산력 [참고] 분산력은 모든 분자에 존재한다 [ https://ywpop.tistory.com/7540 ] 2023. 2. 16.
수소 결합으로 인한 물의 특성 수소 결합으로 인한 물의 특성 --------------------------------------------------- > 분자량이 비슷한 다른 분자들에 비해 녹는점과 끓는점이 높다, 융해열과 기화열이 크다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 ) > 얼음이 되면, 부피가 증가한다. ---> 밀도가 감소한다. ---> 얼음은 물에 뜬다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4870 ) > 비열(열용량)이 크다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) > 표면 장력이 크다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7819 ) > 응집력과 접착력. 응집력과 부착력 ( 참고 https://ywpop.tistory... 2023. 2. 16.
14족 수소 화합물의 끓는점 비교. CH4 SiH4 GeH4 SnH4 14족 수소 화합물의 끓는점 비교. CH4 SiH4 GeH4 SnH4 14족 원소의 수소 화합물의 끓는점의 크기를 비교한 것이다. CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4 위 사실과 가장 관계가 깊은 분자간 힘은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 모두 무극성 분자이므로, 이들 분자에 작용하는 주요 힘은 ‘분산력’. 분산력은 ‘몰질량에 비례’하므로, CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4 답: 분산력 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2023. 2. 16.
분자간 힘과 끓는점 비교 분자간 힘과 끓는점 비교 1) HCl, O2 2) H2O, H2S 3) Cl2, Br2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 1) HCl, O2 HCl은 쌍극자간 힘 > O2는 분산력 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2581 ) 2) H2O, H2S H2O는 수소결합 > H2S는 쌍극자간 힘 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2593 ) 3) Cl2, Br2 Cl2는 분산력 < Br2는 분산력 ( 참고 https:/.. 2023. 2. 16.
밀도 0.8794 점도 6.47×10^(-3) poise 벤젠 밀도 0.8794 점도 6.47×10^(-3) poise 벤젠 20℃에서 밀도가 0.8794, 점도가 6.47×10^(-3) poise인 벤젠을 Ostwald 점도계에서 흘린 결과 183초가 걸렸다. 동일한 조건에서 에탄올을 흘린 결과 378초가 걸렸다면 이 화합물의 점도는 얼마인가? 에탄올의 밀도는 0.7893 --------------------------------------------------- η_A / η_B = (t_A × d_A) / (t_B × d_B) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22847 ) > b = 벤젠 > e = 에탄올 η_e / η_b = (t_e × d_e) / (t_b × d_b) η_e = (t_e × d_e) / (t_b × d_b) × η_.. 2022. 12. 22.
오스트발트 점도계로 톨루엔 상대 점도 측정 계산 오스트발트 점도계로 톨루엔 상대 점도 측정 계산 At 20°C, pure water required 102.2 sec to flow the capillary of an Ostwald viscometer, while toluene at 20°C required 68.9 sec. Calculate the relative viscosity of toluene. > density of water = 0.998 g cm^-3 > density of toluene = 0.866 g cm^-3 --------------------------------------------------- η_A / η_B = (t_A × d_A) / (t_B × d_B) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22847.. 2022. 12. 22.
오스트발트 점도계로 에탄올 점도 측정 계산 오스트발트 점도계로 에탄올 점도 측정 계산 In an experiment with Ostwald viscometer, the time of flow of water and ethanol are 80 sec and 175 sec at 20℃. The density of water = 0.998 g cm^-3 and that of ethanol = 0.790 g cm^-3. The viscosity of water at 20℃ is 0.01008 poise. Calculate the viscosity of ethanol. --------------------------------------------------- η_A / η_B = (t_A × d_A) / (t_B × d_B) > η: 점도. viscos.. 2022. 12. 22.
정상 끓는점 증가 순서. NO NH3 Ne RbCl 정상 끓는점 증가 순서. NO NH3 Ne RbCl List the following substances in order of increasing normal boiling points and explain your reasoning in detail: NO, NH3, Ne, RbCl. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ Ne > 기체 > 무극성 단원자분자 ---> 주요 힘: 런던 분산력 ▶ NO > 기체 > 극성 분자 ---> 주요 힘: 영구쌍극자-영구쌍극자 힘 ▶ N.. 2022. 11. 2.
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