반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘114 분자간 힘. 유기 화합물의 끓는점 비교 분자간 힘. 유기 화합물의 끓는점 비교 다음 유기 화합물 중 끓는점이 가장 높은 것은? ① CH3-CO-CH3 ② CH3-CH2-O-CH2-CH3 ③ CH3-CH2-CH2-OH ④ CH3-CH2-CH2-CH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 끓는점이 가장 높은 것은 3번, 1-propanol (97℃)입니다. 이유는 분자간 ‘수소 결합’이 가능하기 때문입니다. 그 다음은 1번, acetone (56℃)입니다. 이유는 C=O 극성 결합 때문에 분자 전체적으로 극성 분자입니.. 2015. 6. 19. cholesteryl benzoate는 녹는점이 2개? cholesteryl benzoate는 녹는점이 2개? [그림] Cholesteryl benzoate. 화학식: C34H50O2 고체인 얼음을 가열하면, 녹아서 바로 투명한 액체가 됩니다. 그런데 고체인 cholesteryl benzoate를 가열하면, 다음과 같이 2단계로 상 전이가 발생합니다. 고체상 --(상 전이)--> 액체상 1(현탁한 액체) --(상 전이)--> 액체상 2(투명한 액체) ( 가열을 계속해도 한동안 액체상 1이 유지됩니다. ) 이때, 액체상 1(현탁한 액체)을 액정상, 또는 액정(Liquid Crystals)이라고 합니다. 액정상은 고체상과 액체상의 중간 상(mesophase)에 해당하며, 고체상이나 액체상처럼 물리적으로(열역학적으로) 안정합니다. 이처럼 액정 물질은 고체에서 액체.. 2015. 5. 15. 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ★ 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ▶ 액체의 증기압력 P와 절대온도 T 사이의 정량적인 관계식 ▶ 액체의 증기압력 곡선을 직선으로 만든 식 ▶ Clausius-Clapeyron 식 ▶ 클라우지우스(독일)-클라페이롱(프랑스) ▶ 증기 압력 곡선: 온도에 따른 액체의 증기 압력을 나타낸 그래프 ▶ 액체의 끓는점: 액체의 증기 압력과 대기압이 같을 때의 온도 ▶ 액체의 정상 .. 2015. 1. 12. 액체의 증기 압력(vapor pressure) 액체의 증기 압력 (vapor pressure). 표면 현상 ▶ 자연에서 자발적 변화의 방향= 엔트로피(무질서도)가 증가하는 방향 ▶ 액체보다는 기체가 훨씬 더 무질서하다, 훨씬 더 자유롭다. ▶ 표면에 있는 물 분자는 내부에 있는 물 분자보다상호작용하고 있는(수소결합하고 있는) 물 분자 수가 작기 때문에,불안정하다, 또는 자유롭다.> 이 때문에 액체 표면에 존재하는 물 분자는외부에서 약간의 열 에너지만 흡수해도 기체로 변할 수 있다.---> 이 때문에 표면에 있는 물 분자 중 일부는공기 중으로 도망갈 수 있다.( 물이 증발하는 이유 )( 물 뿐만 아니라, 모든 액체가 이러하다. ) [그림] 표면 물질과 내부 물질의 결합(상호.. 2014. 7. 1. Phase diagram. 상평형도 설명 Phase diagram. 상평형도 설명 [그림] Phase diagram of water. 물의 상평형도. 곡선 BT 고체-액체 평형(공존) 곡선 용융 곡선 곡선 CT 액체-기체 평형(공존) 곡선 증발(증기압) 곡선 곡선 AT 고체-기체 평형(공존) 곡선 승화 곡선 점 T 고체-액체-기체 평형(공존) 점 삼중점 (triple point) 점 C 임계점 (critical point) A. 액체-기체 경계선 액체-기체 경계선(곡선 CT)의 시작점은 삼중점(T)이고, ( 삼중점에서는 3가지 상이 공존한다. ) 끝점은 임계점(C)이다. 임계점 이상에서는 액체와 기체를 서로 구별할 수 없다. (= 초임계 유체) 곡선 CT 상의 각 점은 각 압력에 대한 물질의 끓는점을 나타낸다. B. 고체-액체 경계선 고체-액체.. 2014. 6. 14. 물의 상평형도 (phase diagram of water) 물의 상평형도 (phase diagram of water) ▶ 액체인 물과 압력 사이의 관계 > 압력이 변할 때, 액체인 물의 끓는점은 어떻게 변할까? > 압력이 변할 때, 액체인 물의 어는점은 어떻게 변할까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 물의 상평형도는 일반적인 물질의 상평형도와 비교했을 때, 고체-액체 평형(공존) 곡선의 기울기 방향이 다릅니다(반대입니다). [그림] 일반물질의 상평형도. [그림] 물의 상평형도. 이 때문에 물의 끓는점은 .. 2014. 6. 14. 상평형도(phase diagram) 상평형도(phase diagram) = 상평형 그림 = 상 그림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- [그림] phase diagram. 가로축에 온도, 세로축에 압력을 표시하여, 특정 온도/압력 하에서 어떤 물질의 물리적 상태를 알려 주는 그림. ▶ 특정 온도와 압력에서, 예를 들어 200℃, 10 atm에서, 어떤 물질의 상이 고체상인지, 액체상인지, 기체상인지는 그 물질의 상평형도를 보면 알 수 있다. ▶ 상평형 그림을 쉽게 이해하는 방법 ⇨ 일.. 2014. 6. 13. 임계 온도와 임계 압력 임계 온도와 임계 압력 [ 출처: Atkins의 핵심물리화학 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 밀봉된 강철 용기 안에 액체를 넣고, 가열하면, 증기상의 밀도는 증가하고, 액체상의 밀도는 감소한다. 계속해서 가열하면, 결국에는, 증기상과 액체상의 밀도는 같아지고, 이때 두 상의 경계면은 사라진다. 이때 온도를 “임계 온도 (critical temperature, Tc)”라 하고, 이때 증기에 의한 압력(= 증기압)을 “임계 압력 (critical.. 2014. 6. 13. 물의 높은 끓는점과 수소 결합 물의 높은 끓는점과 수소 결합수소 결합 그래프의 2가지 이상한 점 (2) ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]--------------------------------------------------- 수소 결합을 하는 3가지 화합물, 물의 끓는점이 가장 높다. 화합물몰질량정상 끓는점H2O18 g/mol373 K (100℃)HF20 g/mol293 K (20℃)NH317 g/mol240 K (–33℃) 수소 결합은 쌍극자-쌍극자 힘의 특수한 형태이다.이 말은 수소 결합의 본질은 ‘쌍극자-쌍극자 힘’이라는 것이다. 일반.. 2014. 6. 12. 수소 결합 (hydrogen bond) ★ 수소 결합. hydrogen bond --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 (van der Waals force) [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 수소(H) 원자가 수소 원자보다 전기음성도가 더 큰 질소(N), 산소(O), 불소(F) 원자와 공유 결합하면, 수소와 이들 3개 원자 사이의 전기음성도 차이로 인해, 수소 원자에 부분 양전하(δ+)가 형성된다. ( 아래 그림 참조 ) ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 이때, 수소 원자의 부분 양전하와 .. 2014. 6. 9. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 다음 반응형
