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일반화학/[10장] 기체463

25℃ 304.0 L 5.670 kg He pressure 25℃ 304.0 L 5.670 kg He pressure 25℃에서 304.0 L 탱크에 5.670 kg의 헬륨(He)이 들어있다. 이때 압력은 얼마일까? What is the pressure in a 304.0 L tank that contains 5.670 kg of helium at 25℃? --------------------------------------------------- He의 몰질량 = 4.00 g/mol 5670 g / (4.00 g/mol) = 1417.5 mol He ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (1417.5) (0.08206) (.. 2021. 5. 25.
neon 2.5 cm 5.5 m 35℃ 1.78 torr gram πr2h neon 2.5 cm 5.5 m 35℃ 1.78 torr gram πr2h A neon sign is made of glass tubing whose inside diameter is 2.5 cm and whose length is 5.5 m. If the sign contains neon at a pressure of 1.78 torr at 35℃, how many grams of neon are in the sign? (The volume of a cylinder is πr2h.) --------------------------------------------------- V = πr^2h = (3.14159) (2.5/2 cm)^2 (550 cm) = 2699.8 cm^3 = 2699.8 mL = .. 2021. 5. 25.
STP에서 C3H8의 연소반응. 88 g CO2 생성에 필요한 propane STP에서 C3H8의 연소반응. 88 g CO2 생성에 필요한 propane --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = 44 g/mol 88 g / (44 g/mol) = 2 mol CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 프로판의 연소반응식 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C3H8 : CO2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, C3H8 : CO2 = 1 : 3 = ? mol : 2 mol ? = 2 / 3 = 0.67 mol C3H8 0.67 mol × (22.4 L / 1 mol) = 15 .. 2021. 5. 25.
32℃ 0.133 g He gas 648 mL mmHg 32℃ 0.133 g He gas 648 mL mmHg 32℃ 온도에서 0.133 g 헬륨 기체 시료가 648 mL 용기에 들어있다. 이 시료의 압력을 mmHg로 나타내라. --------------------------------------------------- He의 몰질량 = 4.00 g/mol 이므로, 0.133 g / (4.00 g/mol) = 0.03325 mol He PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (0.03325) (0.08206) (273.15+32) / (0.648) = 1.284877 atm (1.284877 atm) (760 mmHg / 1 atm) = 976.5 mmHg = 977 mmHg 2021. 5. 22.
VT는 일정. 125℃ 600 mL H2 gas 275 mL. 온도 계산 VT는 일정. 125℃ 600 mL H2 gas 275 mL. 온도 계산 125℃에서 600 mL 체적의 수소 기체가 압력 변화가 없는 상태에서 냉각되어 체적이 275 mL가 되었다면 최종 온도는? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) T2 = V2 / (V1 / T1) = (275) / [600 / (273+125)] = 182 K 182 – 273 = –91℃ 2021. 5. 21.
PV는 일정. 20 cmHg 180 cm3 기체를 20 cm3로 압축. 압력 계산 PV는 일정. 20 cmHg 180 cm3 기체를 20 cm3로 압축. 압력 계산 일정한 온도 상태에서 180 cm3의 기체를 20 cm3으로 압축하는데 필요한 압력(atm)은? 단, 초기 압력은 20 cmHg이다. --------------------------------------------------- (20 cmHg) (10 mm / 1 cm) (1 atm / 760 mmHg) = (20) (10) (1 / 760) = 0.263158 atm P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P2 = P1V1 / V2 = (0.263158) (180) / (20) = 2.37 atm 2021. 5. 21.
100℃ 730 mmHg Cl2 gas 1 L mass 100℃ 730 mmHg Cl2 gas 1 L mass 100℃와 730 mmHg의 조건에서 기체 Cl2 1 L가 차지하는 질량은? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(730/760) (1)] / [(0.08206) (273.15 + 100)] = 0.03137 mol Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 0.03137 mol × (70.91 g/mol) = 2.22 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 5. 21.
0.0750 mol O2 1400 mL 27℃ torr 0.0750 mol O2 1400 mL 27℃ torr 0.0750 mol 산소(O2)의 부피가 1400 mL이고 온도가 27℃이었다면 산소에 의해 작용하는 압력(torr)은? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (0.0750) (0.08206) (273.15 + 27) / (1.400) = 1.3195 atm 1 atm = 760 torr 이므로, (1.3195 atm) (760 torr / 1 atm) = 1002.8 torr 2021. 5. 21.
질소 기체가 비활성 기체? 질소 기체가 비활성 기체? 질소는 15족 원소인데 왜 비활성 기체라고 하는가? --------------------------------------------------- 번역상 오류(오해)일 수 있다. 또는 아래에서 설명하는 차이를 모르기 때문이다. 18족 원소를 영어로 “noble gas”라 하는데, 한글로 비활성 기체라 번역해서 사용한다. 15족 원소인 질소 기체(N2 gas)는 기체 분자 자체가 화학적으로 매우 안정하기 때문에, 다른 물질과 잘 반응하지 않는다. 이 때문에 질소 기체를 영어로 “inert gas”라 하는데, 한글로 비반응성 기체, 불활성 기체, 비활성 기체 등과 같이 번역해서 사용한다. 영어 용어상의 이 차이를 모를 경우, 질소 기체를 왜 비활성 기체로 부르는지 의문을 가질 수 있.. 2021. 5. 18.
기체의 밀도와 분자량. 27℃ 1 atm gas 0.47 g 0.41 L 기체의 밀도와 분자량. 27℃ 1 atm gas 0.47 g 0.41 L 27℃, 1기압에서 어떤 기체 0.47 g이 차지하는 부피가 0.41 L이다. 이 기체는 무엇인가? ① 수소(H2) ② 헬륨(He) ③ 질소(N2) ④ 산소(O2) ⑤ 염소(Cl2) --------------------------------------------------- 밀도 = 0.47 g / 0.41 L = 1.14634 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.14634) (0.08206) (273.15 + 27) / (1) = 28.2 g/mol 답: ③ 질소(N2) 2021. 5. 13.
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