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32℃ 0.133 g He gas 648 mL mmHg
32℃ 온도에서 0.133 g 헬륨 기체 시료가 648 mL 용기에 들어있다.
이 시료의 압력을 mmHg로 나타내라.
---------------------------------------------------
He의 몰질량 = 4.00 g/mol 이므로,
0.133 g / (4.00 g/mol) = 0.03325 mol He
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
P = nRT / V
= (0.03325) (0.08206) (273.15+32) / (0.648)
= 1.284877 atm
(1.284877 atm) (760 mmHg / 1 atm)
= 976.5 mmHg
= 977 mmHg
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